Question

用足量鐵片與50mL 1mol/L的硫酸反應(yīng)制取H₂時(shí)，加入下列物質(zhì)能減慢反應(yīng)速率但不影響H₂的總量的是（　�。�

• A、Na₂SO₄溶液
• B、KNO₃溶液
• C、冰醋酸
• D、Na₂CO₃溶液

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題

分析：根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質(zhì)的量即可滿(mǎn)足減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，以此來(lái)解答．

解答： 解：根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質(zhì)的量即可滿(mǎn)足減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，
A、加入Na₂SO₄溶液，硫酸鈉不參與反應(yīng)，溶液體積變大，則氫離子的濃度減小，但氫離子的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則反應(yīng)速率減慢，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，故A正確；
B、加入KNO₃溶液，F(xiàn)e與硝酸根離子、氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，而不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C、加入冰醋酸，溶液中酸增多，生成氫氣的速率加快、量增多，故C錯(cuò)誤；
D、加入Na₂CO₃溶液，氫離子能夠與之反應(yīng)使氫離子濃度降低，生成氫氣總量減少、速率減慢，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題以化學(xué)反應(yīng)來(lái)考查影響反應(yīng)速率的因素，明確氫離子濃度減小是減慢反應(yīng)速率的關(guān)鍵，A選項(xiàng)為學(xué)生解答中的易錯(cuò)點(diǎn)．