生活中處處有化學(xué)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類
B、做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
C、制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金
D、磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸
考點(diǎn)：油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu),合金的概念及其重要應(yīng)用,有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象,氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：A．花生油是不飽和的酯類；
B．同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物；
C．合金就是某種金屬與其他一種或幾種金屬或非金屬融合在一起形成的混合物；
D．蛋白質(zhì)要在催化劑作用下才能水解為氨基酸．
解答： 解：A．花生油是不飽和的酯類，牛油是飽和酯，故A錯(cuò)誤；
B．棉和麻主要成分是纖維素，與淀粉不屬于同分異構(gòu)體，n值不同，故B錯(cuò)誤；
C．“不銹鋼是合金”，不銹鋼是鐵、鈷、鎳的合金，故C正確；
D．豆?jié){煮沸是蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查合金、同分異構(gòu)體、油脂和蛋白質(zhì)的性質(zhì)，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，反應(yīng)SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3 （g） 的平衡常數(shù)K1=100，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K2的值為（　　）
A、104
B、200
C、10-4
D、10-2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表述正確的是（　　）
A、向氯水中加入碳酸鈣粉末，能提高溶液中HClO的濃度
B、NH3是一種堿，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
C、少量的CO2通入BaCl2溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
D、SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)镾O2具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A、O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、Na2S的電子式：
C、羥基的電子式：
D、氮分子的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關(guān)系如圖．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小
B、在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有V正＜V逆
C、反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 的△H＞0
D、若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑．
Ⅰ．通過(guò)以下四種方法來(lái)制備Cu2O．
a．火法還原：用炭粉在高溫條件下還原CuO；
b．用CH3CHO還原新制的Cu（OH）2：
c．電解法：2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑；
d．最新實(shí)驗(yàn)研究用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2；該法的化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ．用制得的Cu2O進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)．
（1）一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）═2H2g）+O2（g）△H=+484kJ/mol．測(cè)得不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見(jiàn)下表：
時(shí)間/min20406080
n（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020
前20min的反應(yīng)速率 v（H2O）=
 
；該條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，至少需要吸收的光能為
 
kJ．
（2）用以上四種方法制得的Cu2O在相同條件下分別對(duì)水進(jìn)行催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V（H2）隨時(shí)間t變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相對(duì)較高
B．d方法制得的Cu2O作催化劑時(shí)，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān)
D．分解等物質(zhì)的量的水時(shí)，d方法制得的Cu2O作催化劑所需吸收的能量最低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖中，P為一可自由滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，分別向容器A、B中各充入2mol X、2mol Y，起始時(shí)，VA=a L，VB=0.8a L（連通管的體積忽略不計(jì)），在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：3X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g），達(dá)到平衡時(shí)，VB=0.6a L．
（1）B中X的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是A
 
B（填“＞”“=”“＜”），其理由是
 
．
（3）平衡時(shí)A、B中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系是：MA
 
MB（填“＞”“=”“＜”）．
（4）打開K，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則B的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA?H++A2-．回答以下問(wèn)題：
（1）NaHA溶液
 
（填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無(wú)法確定”，下同），某二元酸H2B電離方程式是：H2B═H++HB-，HB-?B2-+H+，NaHB溶液
 
．
（2）某溫度下，向0.1mol/L的NaHA溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是
 
（填字母）．
A．c（H+）?c（OH-）═1×10-14 mol2/L2            B．c（Na+）+c（K+）═c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）                          D．c（Na+）+c（K+）═0.05mol/L
（3）已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①溫度升高時(shí)，Ksp
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）
 
，原因是
 
（用文字和離子方程式說(shuō)明）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

附加題
已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)容積固定的容器中加入2molX2和1molY2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，Z的濃度為W mol/l，放出熱量b kJ．
①當(dāng)此容器中起始加入X2 為1mol、Y2 為0.5mol、Z 為1mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度
 
W mol/l（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若原來(lái)容器中只加入2molZ，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為C kJ，則Z的濃度
 
W mol/l（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之間滿足關(guān)系
 
用代數(shù)式表示）
③若此容器中起始加入X2 為6mol、Y2 為3mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后Z的體積分?jǐn)?shù)將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）
④若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2molX2和1molY2達(dá)到平衡后．Y2的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）

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