7.已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在開始一段時間內(nèi),反應(yīng)速率較小,溶液褪色不明顯;但不久反應(yīng)速率明顯增大,溶液很快褪色.針對上述現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度上升,反應(yīng)速率增大.從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是Mn2+的催化作用的影響.若用實驗證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外,可以選擇在反應(yīng)開始前是否加入B(填字母序號)做對比實驗.
A.硫酸鉀      B.硫酸錳     C.氯化錳       D.水.

分析 影響反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度外,催化劑也影響反應(yīng)速率;根據(jù)反應(yīng)方程式可知,反應(yīng)產(chǎn)物中錳離子隨著反應(yīng)的進行,濃度變化較大,反應(yīng)前加入硫酸錳,根據(jù)反應(yīng)速率大小判斷錳離子是否在該反應(yīng)中起到催化作用.

解答 解:對化學(xué)反應(yīng)速率影響最快的是催化劑,故猜想還可能是催化劑的影響,
反應(yīng)方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑中,濃度變化較大的為錳離子,所以選擇的可以做催化劑的試劑應(yīng)該含有錳離子,故只有B正確,
故答案為:Mn2+的催化作用; B.

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,為高頻考點,題目難度中等,影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件除溫度、濃度、壓強、催化劑外,還有很多因素可以改變反應(yīng)速率,如光輻射、超聲波、電弧、激光、強磁場、反應(yīng)物顆粒大小等,探究單一條件對速率的影響時,要讓此條件成為唯一變量.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.①如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置.A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為6,量筒中液體的體積是5.2 mL.
②圖Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置.如果液面處的  讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積(填代號)D.
A.是a mL               B.一定大于a mL
C.是(50-a) mL          D.一定大于(50-a) mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.已知448℃時反應(yīng)HI(g)?$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$I2(g)的平衡常數(shù)是$\frac{1}{7}$,則H2(g)+I2(g)?2HI(g)在該溫度下的平衡常數(shù)是( 。
A.$\frac{1}{14}$B.14C.$\frac{1}{49}$D.49

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素.
(1)Si位于元索周期表第三周期第IVA族.
(2)N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;Cu的低價氧化物的顏色為磚紅色.
(3)用“>”或“<”填空:
原子半徑電負(fù)性熔點沸點
Al>SiN<O金剛石>晶體硅CH4<SiH4
(4)常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示,反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生.

0-t1時,原電池的負(fù)極是Al片,此時,正極的電極反應(yīng)式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O,溶液中的H+向正極移動,t1時,原電池中電子流動方向發(fā)生改變,其原因是鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化,氧化膜阻止了Al進一步發(fā)生反應(yīng),Al作正極,當(dāng)硝酸濃度降為一定濃度時變?yōu)橄∠跛幔珹l開始做負(fù)極,電子流動方向發(fā)生改變.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴人溶液體積變化的曲線如圖所示.
請回答下列問題
(1)寫出NaHSO4溶液中,NaHSO4的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-
(2)圖中①、②分別代表滴加哪種溶液的變化曲線①H2SO4②NaHSO4
(3)b點,溶液中大量存在的離子是Na+、OH-
(4)a、b兩點對應(yīng)的溶液均顯中性、堿性(填“酸性”“中性”或“堿性”)
(5)曲線②中d點導(dǎo)電能力最弱的原因是Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O(用化學(xué)方程式表示)
(6)c點,兩溶液中含有相同量的哪種離子SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.能促進水的電離,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作共有幾項(  )
①將水加熱煮沸
②向水中投入一小塊金屬鈉
③向水中通入CO2
④向水中通入NH3
⑤向水中加入明礬晶體
⑥向水中加入Na2CO3固體
⑦向水中加入NaHSO4固體.
A.4項B.3項C.2項D.1項

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.向密閉容器中充入1.0mol CO和2.0mol H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CO+H2O(g)?CO2+H2.當(dāng)反應(yīng)達平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為α.若維持容器的體積和溫度不變,起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中,達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率小于α的是(  )
A.0.5molCO+2.0molH2O(g)+1.0molCO2+1.0mol H2
B.1.0molCO+2.0molH2O(g)+0.5molHe
C.1.0molCO+1.0molH2O(g)+1.0molCO2+1.0mol H2
D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4mol H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.在纖維解離階段需要用到大量純堿,我國化學(xué)家侯德榜改進國外的氨堿法純堿生產(chǎn)工藝,創(chuàng)造了侯氏制堿法,又叫聯(lián)堿法,圖為兩種方法的對比:

(1)沉淀池中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl.
(2)X是CO2,Y是NH3(填化學(xué)式).
(3)相比氨堿法,侯氏制堿法有以下優(yōu)點,你認(rèn)為其中正確的是AD.
A.NaCl不再棄去,而是參與循環(huán)
B.不需要氨氣即可制得碳酸鈉
C.生產(chǎn)過程中部分反應(yīng)產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用
D.副產(chǎn)品是一種氮肥
E.反應(yīng)不需要加熱,可節(jié)約能源
(4)氨堿法排出液W中的溶質(zhì)除有氫氧化鈣外,還有CaCl2,侯氏制堿法中Z除了溶解氨氣、食鹽外,其他溶質(zhì)還有Na2CO3;從沉淀池中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3,但不會影響產(chǎn)品Na2CO3的純度,原因是NH4HCO3受熱分解無殘留.
(5)根據(jù)侯氏制堿法從母液中提取氯化銨晶體的過程推測,所得結(jié)論正確的是bd.
a.常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉的小
b.通入氨氣的目的是使氯化銨更多地析出
c.加入食鹽細(xì)粉的目的是提高Na+的濃度,促進碳酸氫鈉結(jié)晶析出
d.氯化銨的溶解度受溫度影響比氯化鈉大
(6)你認(rèn)為工業(yè)上可否用氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)來制備碳酸鈉,簡要說明理由不可以,用氫氧化鈉制備碳酸鈉成本過高,得不償失.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列敘述不正確的是( 。
A.對于C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)反應(yīng),在一定條件下達到平衡,增加或減少C(s)的量平衡不移動
B.對于2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應(yīng),當(dāng)密度保持不變,在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下,均不能作為達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志
C.對于C(s)+CO2(g)?2CO(g)反應(yīng),當(dāng)密度保持不變,在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下,均能作為達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志
D.對于I2(g)+H2(g)?2HI(g)反應(yīng),加入催化劑或增大壓強均能縮短達到平衡所用時間,但HI的百分含量保持不變

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同步練習(xí)冊答案