Question

常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－，橫坐標表示加入NaOH的體積）。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A．當V(NaOH)=40mL時，c (Na+)+ c(H+)=2 c(A2－)+c(OH－)

B．當V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：

c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)

C．滴加過程中當溶液呈中性時，V(NaOH)<20mL

D．HA－的電離程度小于水解程度

Answer 1

【知識點】溶液中的電離、水解平衡、離子濃度大小比較

【答案解析】B    解析：A、當V（NaOH）=40 mL時，溶液恰好生成Na2A,電荷守恒：

c (Na+)+ c(H+)=2 c(A2－)+c(OH－)+ c(HA－)，故A錯誤；B、當V（NaOH）=20 mL時，發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，溶液呈酸性，HA-電離大于水解，則c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故B正確；C、當V（NaOH）=20 mL時，溶液主要為NaHA，溶液呈酸性，若要呈中性，必須V(NaOH)>20mL，故C錯誤；D、溶液主要為NaHA時，溶液呈酸性，HA-電離大于水解，故D錯誤。

故答案選B

【思路點撥】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，明確圖象中酸堿混合時溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關鍵，抓住圖象進行分析即可，題目難度中等。