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【題目】某新型可充電電池構造如圖所示，工作時(需先引發(fā)Fe 和KClO3的反應，從而使 LiCl-KCl共晶鹽熔化)，某電極(記為X )的反應式之一為：xLi++ xe- +LiV3O8=Lii+xV3O8。下列說法正確的是

A.放電時，正極的電極反應式為: Li – e- = Li+

B.放電時，總反應式為：xLi + LiV3O8 = Lii+xV3O8

C.充電時，X電極與外接電源負極相連

D.充電時，X電極的質量增加

【答案】B

【解析】

A．放電時正極發(fā)生得電子的還原反應，即反應為：正極反應式為xLi++LiV3O8+xe-═Li1+xV3O8，故A錯誤；

B．放電時負極發(fā)生氧化反應，負極反應為xLi – xe- = xLi+(或Li – e- = Li+)，則總反應式為xLi + LiV3O8 =Lii+xV3O8，故B正確；

C．X極為原電池的正極，充電時與外接電源的正極相連，故C錯誤；

D．充電時，X電極發(fā)生氧化反應，電極反應為Li1+xV3O8– xe- = xLi++LiV3O8，電極質量減輕，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】間氯苯甲醛是新型農藥、醫(yī)藥等有機合成的中間體，是重要的有機化工產品。實驗室制取間氯苯甲醛的過程如下。

Ⅰ．Cl2的制備

舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還用于實驗室制備氯氣。本實驗中利用該方法制備Cl2。

（1）該方法可以選擇圖中的_____（填字母標號）為Cl2發(fā)生裝置，反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_______。

（2）選擇圖中的裝置收集一瓶純凈干燥的Cl2，接口的連接順序為a→___________（按氣流方向，填小寫字母標號）

（3）試用平衡移動原理解釋用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl的原因：_____________________。

Ⅱ．間氯苯甲醛的制備

反應原理：

實驗裝置和流程如圖所示：

（4）圖中儀器A的名稱是_____________。

（5）間氯苯甲醛的制備過程中，二氯乙烷的作用是________________________；該實驗要求無水操作，理由是____________________________________________；該實驗有兩次恒溫過程，為控制反應溫度儀器A處可采用________加熱的方法。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是（ ）

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將3.9 g Mg、Al合金溶于一定物質的量濃度的HCl溶液400 mL中，剛好完全反應，經檢測合金和鹽酸都無剩余，再向反應后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀。如果加入一定量的NaOH溶液至沉淀量最大時，溶液的總體積剛好為合金溶解時體積的兩倍，假設完全反應（不考慮體積變化），試求：

(1)生成的沉淀的最大值是多少_________？

(2)原合金中Mg的質量百分含量_________(計算結果保留一位小數(shù)點)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（　　）

①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、秋冬季節(jié)是流感發(fā)作的高峰期，“84消毒液”能有效殺滅流感病毒。巴蜀中學某同學購買的“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，通常稀釋100倍（體積比）后使用。請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為______mol/L。

（2）該同學參閱“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制250mL上述濃度的消毒液：

①需要用托盤天平稱量NaClO固體的質量為_______g。

②實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還有_____________。

（3）實驗過程中下列操作或說法不正確的是_____。

A、容量瓶用蒸餾水洗凈之后，應烘干后才能用于溶液的配制

B、配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會導致所得溶液濃度偏低

C、定容時，俯視刻度線會導致所得溶液濃度偏低

D、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至與刻度線相切

（4）經過查閱資料，測定所配消毒液中NaClO的物質的量濃度的方法如下：準確取出10.00mL消毒液稀釋至1000.00mL，量取稀釋液20.00mL于錐形瓶中，加入過量的NaI溶液，用足量的醋酸酸化，充分反應后向溶液中滴加0.0500 mol/L Na2S2O3溶液，完全反應時消耗Na2S2O3溶液30.40mL。反應過程中的相關化學方程式為： ，通過計算求出所配消毒液中NaClO的物質的量濃度為___________mol/L 。（保留兩位有效數(shù)字）

Ⅱ、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的CuSO4和少量的Na2SO4，為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和銅。請根據(jù)下列流程，完成實驗方案（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液）

（1）操作a的名稱為____，所需的玻璃儀器有_____。

（2）固體E的成分為____（填化學式），加入的試劑④為_________。

（3）加入試劑①的目的是__________。

（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶體的操作為_______，過濾，洗滌，干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是(　　)

A.N2電子式為

B.Cl－的結構示意圖為

C.CO2的結構式為O—C—O

D.氯化鎂的電子式：Mg2＋[C]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池的工作原理如下圖所示。通常氫氧燃料電池有酸式(當電解質溶液為硫酸時)和堿式[當電解質溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時]兩種。試回答下列問題：

(1)酸式電池的電極反應：負極：___________________________________，正極：________________________________________________________；電池總反應：________________________________________________；電解質溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(2)堿式電池的電極反應：負極：_______________________________________，正極：______________________________________________________；電池總反應：____________________________________________________；電解質溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是質子數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們形成的某種化合物Q的結構式如圖所示。X與W形成的化合物M常溫下是液體。下列說法正確的是

A.X與Z可形成質子數(shù)、電子數(shù)均相同的ZX3、

B.M熱穩(wěn)定性強且具有弱氧化性

C.Q分子中各原子最外電子層均達到穩(wěn)定結構

D.X、Y、Z、W四種元素間只能形成共價化合物

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