10．下列指定微粒的數(shù)目相等的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的CaCl2和CaO2含有的離子數(shù)
B．等質(zhì)量的水與重水含有的電子數(shù)
C．同溫、同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)
D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

分析 A、1mol氯化鈣中含有3mol的離子，而1mol過(guò)氧化鈣中含有2mol的離子；
B、等物質(zhì)量的水與重水含有的電子數(shù)相等；
C、同溫、同壓同體積的CO和NO物質(zhì)的量相等，而等物質(zhì)量的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)不等；
D、鐵與鋁反應(yīng)分別生成氯化鐵和氯化鋁．

解答 解：A、1mol氯化鈣中含有3mol的離子，而1mol過(guò)氧化鈣中含有2mol的離子，所以等物質(zhì)的量的CaCl2和CaO2含有的離子數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤；
B、等物質(zhì)量的水與重水含有的電子數(shù)相等，而水和重水的摩爾質(zhì)量不等，所以等質(zhì)量的水與重水物質(zhì)的量不等，故B錯(cuò)誤；
C、同溫、同壓同體積的CO和NO物質(zhì)的量相等，而等物質(zhì)量的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)不等，故C錯(cuò)誤；
D、鐵與鋁反應(yīng)分別生成氯化鐵和氯化鋁，所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等地，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意CaO2中由鈣離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，而不是氧負(fù)離子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一  制取氯酸鉀和氯水
利用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌．該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率．
實(shí)驗(yàn)二  氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究
（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3．該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：
試管編號(hào)1234
0.2mol•L-1KI/mL1.01.01.01.0
KClO3（s）/g0.100.100.100.10
6.0mol•L-1H2SO4/mL03.06.09.0
蒸餾水/mL9.06.03.00
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響．
②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)．
③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O．
實(shí)驗(yàn)三  測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量
（4）該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：使用如圖2裝置，加熱15.0mL飽和氯水試樣，測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積．此方案不可行的主要原因是因存在氯氣的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案無(wú)法測(cè)算試樣含氯總量．（不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因）
（5）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案（不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）：量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)，再加入足量的硝酸銀溶液，稱(chēng)量沉淀質(zhì)量．
資料：i．次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；
ii．次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
配制一定濃度的NaCl溶液B．
實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯C．
檢驗(yàn)乙炔的還原性D．
分離水和硝酸苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)中，互稱(chēng)為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．水與冰B．O2與O3C．與 D．與

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率[ν（H2）]，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（　�。�
A．加入NaHSO4固體，ν（H2）不變B．加入少量水，ν（H2）減小
C．加入CH3COONa固體，ν（H2）不變D．滴加少量CuSO4溶液，ν（H2）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．利用所學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)回答下面問(wèn)題：
（1）H2O2的電子式
（2）將碳酸氫鈉溶液與氯化鋁溶液混合，是泡沫滅火器的反應(yīng)原理．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）將NH3通過(guò)灼熱的CuO，有無(wú)色無(wú)味的難溶于水的氣體生成，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為：3：2．
（4）常溫下，0.1mol•L-1NaHB溶液的PH=4，該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．Cu片放入0.1 mol•L-1FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，測(cè)得溶液中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量濃度為：c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，則溶液中Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．3：2B．3：5C．3：4D．4：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某可充電的鋰電池以LiMnO4為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極．含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O4═Li2Mn2O4．下列說(shuō)話(huà)正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)
B．放電時(shí)．正極反應(yīng)為L(zhǎng)i++LiMn2O4+e-═Li2Mn2O4
C．充電時(shí)．LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)
D．鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下面是碳在足量的氧氣中燃燒的化學(xué)方程式，其中正確的是（　　）
A．C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2B．2C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO
C．CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2COD．2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2

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