Question

14．利用如圖所示裝置可制取 H₂，兩個電極均為惰性電極，c 為陰離子交換膜．下列敘述正確的是（　　）

• A． a 為電源的正極
• B． 工作時，OH^-向左室遷移
• C． 右室電極反應為：C₂H₅OH+H₂O-4e^-═CH₃COO^-+5H⁺
• D． 生成 H₂ 和 CH₃COONa 的物質的量之比為 2：1

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖知，Pt電極上有氫氣生成，說明Pt電極上得電子發(fā)生還原反應，為陰極，則Pd為陽極，連接陰極的電極為電源負極；
B．Pt為陰極、Pd為陽極，電解時，電解質溶液中OH^-向陽極移動；
C．右室中電解質溶液呈堿性，所以不能有H⁺生成，乙醇失電子和OH^-反應生成CH₃COO^-和水；
D．根據(jù)轉移電子相等計算生成的H₂ 和 CH₃COONa 的物質的量之比．

解答 解：A．根據(jù)圖知，Pt電極上有氫氣生成，說明Pt電極上得電子發(fā)生還原反應，為陰極，則Pd為陽極，連接陰極的電極為電源負極，所以a為負極、b為正極，故A錯誤；
B．Pt為陰極、Pd為陽極，電解時，電解質溶液中OH^-向陽極移動，則工作時，OH^-向右室遷移，故B錯誤；
C．右室中電解質溶液呈堿性，所以不能有H⁺生成，乙醇失電子和OH^-反應生成CH₃COO^-和水，電極反應式為C₂H₅OH+5OH^--4e^-═CH₃COO^-+4H₂O，故C錯誤；
D．生成1mol氫氣轉移2mol電子，生成1molCH₃COONa 轉移4mol電子，所以生成 H₂ 和 CH₃COONa 的物質的量之比為 2：1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，側重考查學生圖象觀察、分析、判斷能力，明確電解原理特點及反應類型與電極的關系是解本題關鍵，難點是陽極電極反應式的書寫，題目難度不大．