相同條件下，0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，反應(yīng)時(shí)間為t1s；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，與30mL水混合，反應(yīng)時(shí)間為t2 s，則t1和t2的關(guān)系是（忽略體積變化）（　　）

　

A．

t1＞t2

B．

t1＜t2

C．

t1=t2

D．

不能肯定


考點(diǎn)：

化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．

專題：

化學(xué)反應(yīng)速率專題．

分析：

對于Na2S2O3溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)來說，如在相同條件下進(jìn)行，則物質(zhì)的濃度越大，反應(yīng)速率越大，可計(jì)算各物質(zhì)的濃度進(jìn)行比較，以此解答．

解答：

解：0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，混合后c（Na2S2O3）=c（H2SO4）==0.025mol/L；

0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，與30mL水混合，混合后c（Na2S2O3）=c（H2SO4）==0.025mol/L，

兩溶液濃度相同，反應(yīng)速率相同，則t1=t2，

故選C．

點(diǎn)評：

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目從濃度的角度考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，注意把握比較的角度，難度不大．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


乙酰水楊酸即阿斯匹林（aspirin）是一種解熱止痛、治療感冒藥，實(shí)驗(yàn)室制取原理為：

實(shí)驗(yàn)方法：在干燥的錐形瓶中放入稱量好的水楊酸（6.2g 0.045mol）、乙酸酐（5mL  5.4g  0.053mol），滴入5滴濃硫酸，在70℃反應(yīng)一段時(shí)間，按如下流程分離出乙酰水楊酸．

已知：①乙酰水楊酸溶于熱水，在冷水中微溶；乙酸酐遇水生成乙酸．

②乙酰水楊酸鋇、水楊酸鋇均可溶于水．

（1）反應(yīng)后用40mL冰水稀釋反應(yīng)混合物的操作是：    ．

（2）操作Ⅰ為   ．

（3）判斷粗產(chǎn)物與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)完全的現(xiàn)象是：   ．

（4）某同學(xué)推測產(chǎn)品中可能還含有少量水楊酸和Na2SO4，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)證明不含雜質(zhì)，請?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容．

序號 實(shí)驗(yàn)方案                               實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象             結(jié)論

①   將少量產(chǎn)品加入6mL水的試管A中，振蕩，將上層液體傾析至B、C中． 得到白色晶體和無色溶液 

②                                          產(chǎn)品中不含Na2SO4

③   向試管C中，加入少量FeCl3溶液（或濃溴水）．                  溶液不顯紫色（或無白色沉淀出現(xiàn)）．  產(chǎn)品中不含水楊酸

（5）產(chǎn)率計(jì)算：稱量干燥后純凈產(chǎn)品質(zhì)量為3.2g，該實(shí)驗(yàn)中乙酰水楊酸的產(chǎn)率計(jì)算表達(dá)式為×100%，計(jì)算結(jié)果為40%（保留兩位有效數(shù)字）．（乙酰水楊酸的相對分子質(zhì)量為180）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設(shè)消耗CH3COOH溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關(guān)系正確的是（　�。�

　

A．

Va＞10Vb

B．

Va=10Vb

C．

Vb＜10Va

D．

Vb＞10Va

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子：（1）I﹣、Fe2+、NO3﹣、H+（2）K+、NH4+、HCO3﹣、OH﹣ （3）SO32﹣、SO42﹣、K+、OH﹣（4）Fe2+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ （5）Fe3+、SCN﹣、K+、SO42﹣ （6）H+、K+、AlO2﹣、HSO3﹣  在溶液中能大量共存且溶液為無色的組別共有（　�。�

　

A．

1組

B．

2組

C．

3組

D．

不少于4組

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖．在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是（　　）

　

A．

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0

　

B．

4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0

　

C．

H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＞0

　

D．

C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下框圖中A～M是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、E是金屬，F(xiàn)和J為氣體單質(zhì)，其余均為化合物或其溶液，C為淡黃色固體，D為紅棕色粉末，M為紅褐色固體．

（1）B的化學(xué)式　　；

（2）19.5gC與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　mol；

（3）寫出物質(zhì)C的電子式　　；

（4）寫出②、③反應(yīng)的方程式②　　，③　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（）

    A．                                 制催化劑的材料  B． 半導(dǎo)體材料

    C．                                 制農(nóng)藥的材料 D． 耐高溫、耐腐蝕的合金材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對值之差為2；1mol C單質(zhì)與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L H2；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；E﹣的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．

（1）用元素符號表示各元素A   、B   、C   、D   、E  ；

（2）能形成共價(jià)鍵的元素   

（3）A的單質(zhì)的電子式為   

（4）C和B形成化合物的電子式  

（5）寫出C與水反應(yīng)的離子方程式：    ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）⇌Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示．下列敘述正確的是（）

    A． 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

    B． T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v（Y）=mol•L﹣1•min﹣1

    C． M點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆

    D． M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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