【題目】起始時(shí)向密閉容器中充入amolNO2（g），反應(yīng) 2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通bmolNO2（g），又達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. 恒溫恒壓和恒溫恒容條件下，NO2 的物質(zhì)的量都增大

B. 恒溫恒壓和恒溫恒容條件下，NO2 的物質(zhì)的量濃度都增大

C. 恒溫恒壓和恒溫恒容條件下，NO2 轉(zhuǎn)化率前者不變，后者增大

D. 恒溫恒壓和恒溫恒容條件下，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量前者不變，后者增大

【答案】B

【解析】應(yīng)將b mol NO2氣體建立和a mol NO2相同條件下的等效平衡，恒溫恒壓條件，相當(dāng)于兩容器相加，平衡不移動(dòng)；恒溫恒容條件，相當(dāng)于原體系容器增大壓強(qiáng)，平衡向正向移動(dòng)。A、無(wú)論恒溫恒壓和恒溫恒容條件下，增加NO2的量，增加的NO2都不能反應(yīng)完，則NO2 的物質(zhì)的量都增大，選項(xiàng)A正確；B、恒溫恒壓條件下，增加NO2的量，反應(yīng)按比例轉(zhuǎn)化，故NO2 的物質(zhì)的量濃度不變，選項(xiàng)B不正確；C、恒溫恒壓條件下，反應(yīng)按比例進(jìn)行，NO2 轉(zhuǎn)化率不變，恒溫恒容條件下，增加NO2的量相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，則NO2 轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)C正確；D、恒溫恒壓條件下，反應(yīng)按比例進(jìn)行，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，恒溫恒容條件下，增加NO2的量相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，氣體總物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，選項(xiàng)D正確。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。

回答下列問(wèn)題：

（1）檢驗(yàn)濾液中的的方法是____________。

（2）試劑I的化學(xué)式為__________，加入試劑I后，①對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是____，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

（3）試劑II的化學(xué)式為_________，②中加入試劑II的目的是______。

（4）試劑III的名稱是________，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，A、B、C的起始濃度分別是0.5mol/L、0.1 mol/L、1.6mol/L，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)合理的是

A. c(A)=1.0mol/L c(B)=0.2mol/L B. c(B)=0.5mol/L c(C)=1.2mol/L

C. c(A)=0.4mol/L c(C)=1.8mol/L D. c(A )=0.9mol/L c(B)=0.5mo/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)△H<0。下列說(shuō)法正確的是

容器編號(hào)

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/mol/L

物質(zhì)的平衡濃度/mol/L

c(CH3OH)

c(CO)

c(CH3COOH)

c(CH3COOH)

I

530

0.50

0.50

0

0.40

II

530

0.20

0.20

0.40

III

510

0

0

0.50

A. 達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為3:4

B. 達(dá)平衡時(shí)，容器II中比容器I中的大

C. 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的大

D. 達(dá)平衡時(shí)，容器I中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。

Ⅰ．以下是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖。

下表是四種物質(zhì)在100g水中不同溫度的溶解度

(1)粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。精制除雜的步驟順序是a→________→________→________→b(填字母編號(hào))。

a.粗鹽溶解，濾去沉渣 b．加入鹽酸調(diào)pH c．加入Ba(OH)2溶液

d．加入Na2CO3溶液 e．過(guò)濾

(2)向飽和食鹽水中先通入_______，后通入________，生成固體A的化學(xué)方程式為____

Ⅱ．制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

方案一：把6g樣品溶解后加入過(guò)量的CaCl2溶液，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干后得到5g固體。

(3)洗滌沉淀的具體操作是_____________________________。

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

方案二：利用下圖所示裝置來(lái)測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去)。

已知：堿石灰為氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。

(5)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________________。

(6)儀器a的名稱為___________________，裝置A中試劑X應(yīng)選用_________________。

(7)裝置E的作用是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列5種有機(jī)物：①2-甲基丙烷；②乙醇；③丙烷；④丁烷；⑤苯酚。按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是( )

A. ①②③④⑤ B. ⑤②④①③ C. ⑤④②①③ D. ③①②⑤④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下 0.1mol/L 氨水pH為11，則下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. 此溶液中 NH3H2O 在常溫下的電離度約為1%

B. 若向此溶液中通入少量氨氣，NH3H2O電離平衡正向移動(dòng)，水的電離平衡逆向移動(dòng)

C. 若向其中加入 pH為11的NaOH溶液，NH3H2O電離平衡不移動(dòng)，但n(NH4+)減小

D. 若向其中加入少量水，溶液中n(H+)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

X中試劑

Y中試劑

A

用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2

飽和食鹽水

濃硫酸

B

用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO

水

濃硫酸

C

用CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2

飽和NaHCO3溶液

濃硫酸

D

驗(yàn)證電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體的性質(zhì)并收集

CuSO4溶液

KMnO4溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是

A. Ⅰ圖中：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明氯氣無(wú)漂白作用，氯水有漂白作用

B. Ⅱ圖中：聞Cl2的氣味

C. Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙

D. Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)

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