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【題目】在100 g濃度為18 mol·L－1、密度為ρ g·mL－1的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9 mol·L－1的硫酸，則加入水的體積

A. 小于100 mL B. 等于100 mL

C. 大于100 mL D. 等于 100ρ mL

【答案】A

【解析】

稀釋前后溶質的質量不變，設加水的質量為x，則100g×w1=（100g+x）×w2， 18molL-1的濃硫酸加到一定量的水中稀釋成9molL-1的硫酸，由c=1000ρw/M，因w2＜w1＜2w2，及硫酸的濃度越大，密度越大，所以（100+x）/100＜2，解得x＜100g，又水的密度約為1g/mL，則加水的體積小于100mL，故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物（如圖）是農藥生產中的一種中間體，其結構簡式如下。下列敘述正確的是

A. 該有機物屬于芳香烴

B. 該有機物可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應

C. 該有機物和濃硫酸混合加熱，可能發(fā)生消去反應

D. 1mol該有機物和足量的NaOH溶液反應，最多可與3mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：

（1）準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在_________(填編號字母)稱量。

A、小燒杯中 B、潔凈紙片上　 C、托盤上

（2）滴定時，用0.2000 mol/L的鹽酸標準液來滴定待測溶液，可選用_______(填編號字母)作指示劑。

A、甲基橙 B、石蕊 C、酚酞

（3）滴定過程中，眼睛應注視_______________________________，若用酚酞做指示劑，滴定終點的標志是_____________________________________________。

（4）根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是________mol/L，燒堿樣品的純度是_____________。

滴定

次數

待測溶液

體積(mL)

標準酸體積

滴定前的刻度(mL)

滴定后的刻度(mL)

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

4.10

24.00

（5）若未用待測液潤洗盛放標準鹽酸的滴定管，則可使測定結果______（“偏高”“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】材料的不斷發(fā)展可以促進社會的進步，性能各異的各種材料的廣泛應用大大提高了人們的生活水平�；卮鹣铝袉栴}：

（1）橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化處理，使它的分子轉化為體型結構，從而增大橡膠的強度，橡膠屬于____(填字母)。

a. 無機非金屬材料 b. 金屬材料 c. 有機高分子材料

保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。

（2）為了改善空氣質量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量。為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是對化石燃料進行__________________ 。對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉化為無害氣體，該反應的化學方程式為 ___________________________________________ 。

（3）獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要。某農村地區(qū)為獲得飲用水，在將地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片進行殺菌消毒，其原理可用化學方程式表示為______________________________ 。

（4）天然水中含有細小懸浮顆�；蚰z體顆粒，可以用　____　(填一種物質的化學式)作為混凝劑凈化處理。明礬凈水工作原理的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用 0．01 mol·L－1NaOH溶液滴定 20．00 mL 0．01 mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. a點對應溶液的pH=2

B. b點對應的溶液中：c(OH－)+ c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)

C. c點表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應

D. d點對應的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“納米技術”廣泛應用于催化及軍事科學中，“納米材料”是粒子直徑在1～100 nm(納米)之間的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(　　)

①是溶液　②是膠體�、凼菨嵋骸、懿荒芡高^濾紙

⑤能透過濾紙�、弈墚a生丁達爾效應�、哽o置后，會析出黑色沉淀

A. ②⑤⑥ B. ②⑥⑦ C. ①⑤ D. ③④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應,并驗證SO2的性質,設計如圖所示裝置進行實驗,下列說法不正確的是(　　)

A. 裝置C中產生淡黃色的沉淀,體現了SO2的氧化性

B. 裝置E的作用是吸收未反應的SO2，防止污染空氣

C. 裝置D中品紅溶液褪色后加熱又變紅色，可驗證SO2溶于水顯酸性

D. 實驗時將導管a插入濃硫酸中,可防止裝置B中的溶液倒吸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年3月南開大學教授葉萌春及其團隊借助廉價金屬鎳和苯基硼酸共催化的烯基化反應，首次實現烯丙醇高效、綠色合成重大突破。成果也在最新一期《德國應用化學》上發(fā)表。丙烯醇的結構簡式為CH2=CH-CH2OH。請回答下列問題：

（1）基態(tài)鎳原子的價電子排布式為___________________。

（2）1 mol CH2=CH-CH2OH含____molσ鍵，烯丙醇分子中碳原子的雜化類型為____。

（3）丙醛（CHCH2CHO）的沸點為49℃，丙烯醇（CH2=CHCH2OH）的沸點為91℃，二者相對分子質量相等，沸點相差較大的主要原因是_______________________________。

（4）羰基鎳[Ni(CO)4)用于制備高純度鎳粉，它的熔點為-25℃，沸點為43℃。羰基鎳晶體類型是_________。

（5）Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2-和[Ni(SCN)2]-等。NH3的空間構型是_____________。

（6）NiO與NaCl的晶胞結構相似，如圖所示，陰離子采取面心立方堆積，陽離子填充在位于陰離子構成的空隙中。

①氧化鎳晶胞中原子坐標參數：A（0，0，0）、B（1，1，0），則C原子坐標參數為____________。

②已知：氧化鎳晶胞密度為dg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數的值，則Ni2+半徑為__________nm（用代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組的同學取一定量的Al和Fe2O3的混合物進行鋁熱反應，并探究熔落物的成分。請回答下列問題：

Ⅰ.（1）引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是_____________________

（2）做鋁熱反應時，內層紙漏斗底部剪一小孔用水潤濕的目的是_________________

（3）反應的化學方程式為_____________

Ⅱ.已知：Al、Fe的熔、沸點數據如下：

物質

Al

Fe

熔點(℃)

660

1 535

沸點(℃)

2 467

2 750

（1）某同學猜測，鋁熱反應所得到的熔落物是鐵鋁合金。理由：該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，所以鐵和鋁能形成合金。你認為他的解釋是否合理？____________(填“合理”或“不合理”)。設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的熔落物中含有金屬鋁：_____________________

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