【題目】汽車尾氣是城市主要污染之一，治理的一種辦法是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及二氧化硫的轉(zhuǎn)化，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO＋2NO2CO2＋N2

B. 此方法的缺點(diǎn)是由于二氧化碳的增多，會(huì)大大提高空氣的酸度

C. 為減少城市污染應(yīng)開發(fā)新能源

D. 汽車尾氣中有兩種氣體與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒

【答案】B

【解析】

A．由信息可知，NO和CO反應(yīng)生成無毒的氮?dú)夂投趸�，化學(xué)方程式為2CO+2NO2CO2+N2，故A正確；

B．空氣中的酸度增加，主要是含N、S的氧化物的排放，與二氧化碳無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．NO、CO均為空氣污染物，新能源燃燒不生成有毒物質(zhì)，則為減少城市污染應(yīng)開發(fā)新能源，故C正確；

D．汽車尾氣中有NO、CO均極易結(jié)合血紅蛋白，則使人中毒，故D正確；

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

(1)含有相同碳原子數(shù)的CO和CO2，其質(zhì)量比為________。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①44.8L CH4，②9.03×1023個(gè)NH3分子，③85g H2S三種氣體，這三種氣體的物質(zhì)的量從大到小的順序是________。

(3)若1g CO2中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為________。

(4)4.9g H2SO4含________個(gè)H2SO4分子，能和________mol NaOH完全反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知煤的近代結(jié)構(gòu)模型如圖所示。

回答下列問題：

(1)從煤的結(jié)構(gòu)模型來看，煤是工業(yè)上獲得____________的重要來源。

(2)我國大約70%的煤是直接用于燃燒的。從煤的結(jié)構(gòu)模型來看，在提供熱量的同時(shí)產(chǎn)生大量的____________、____________等氣體物質(zhì)，造成嚴(yán)重的大氣污染。

(3)“型煤”技術(shù)不僅可以減少87%的廢氣排放量，煙塵排放量也可減少80%，致癌物苯并[α]芘的排放量也減少，同時(shí)節(jié)煤20%～30%。“型煤”技術(shù)的原理是利用固硫劑在燃燒過程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽。某“型煤”生產(chǎn)廠利用石灰石作固硫劑，試用化學(xué)方程式表示其固硫過程________________、________________。

(4)為了解決煤燃燒所造成的污染問題和提高煤的利用價(jià)值，煤資源的綜合利用方法還有____________、____________、____________等。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－

B.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-

C.無色溶液中一定大量存在Al3＋、NH4+、Cl－、S2－

D.＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)

Y

M層比K層少1個(gè)電子

Z

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題

（1）元素T在周期表中位于第_____周期第_____族

（2）元素T與X相比，原子半徑較大的是 ________(用元素符號(hào)表示)；

（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物，

該化合物的電子式為_________該化合物與水反應(yīng)方程式：_____________________

（4）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)；

下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號(hào))。

a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低 b．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈

c．Y的化合價(jià)比Z低 d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)

（5）元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個(gè)數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )

A.質(zhì)量為16g的O2和O3的混合氣體中所含的氧原子的個(gè)數(shù)為NA

B.18 g NH4+含有質(zhì)子數(shù)為10NA

C.1 mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

D.0.1 molL﹣1的NaCl溶液中，Na+與Cl﹣的離子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL 1.0molL﹣1稀硫酸，

(1)需量取濃硫酸的體積為_____mL。

(2)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①量取 ②計(jì)算 ③溶解 ④顛倒搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序?yàn)?/span>________________，本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有___________。

(3)在配制過程中，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是____，無影響的是____(填序號(hào))。

①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒；

②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面；

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；

④定容時(shí)俯視刻度線；

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容；

⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH

下列敘述不正確的是（ ）

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2

B. 放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe（OH）3＋5OH－

C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用圖甲裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

（1）裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用__（填序號(hào)）。

a．堿石灰　b．濃硫酸　c．五氧化二磷　d．氯化鈣

（2）若探究氨氣的溶解性，當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是__。不能在K2的導(dǎo)管末端連接圖乙中的__裝置（填序號(hào)）。

（3）若探究氨氣的還原性，需關(guān)閉K1、K3，K2連接純凈、干燥氯氣的裝置。

①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成的氣體必須依次通過盛有__試劑和__試劑的洗氣瓶。

②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成一種無色無味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

③尾氣可用C裝置處理，若尾氣中含有少量Cl2，則C裝置中應(yīng)盛放__溶液（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為__。

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