下列基本實(shí)驗(yàn)操作與所需關(guān)鍵儀器對(duì)應(yīng)合理的是                           

A．過(guò)濾—泥三角    B．蒸發(fā)—蒸發(fā)皿   C．蒸餾—分液漏斗    D．萃取—玻璃棒


【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)操作與儀器的選擇

【答案解析】B   解析：過(guò)濾操作用漏斗；蒸餾操作用蒸餾燒瓶；萃取用分液漏斗。

故答案選B

【思路點(diǎn)撥】常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)儀器選擇的考查是平時(shí)同學(xué)們知識(shí)積累的體現(xiàn)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(    )

A．23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5NA

B．4.2 g丙烯中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為0.6NA

C．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2 NA

D．過(guò)氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH1＝－272 kJ/mol

2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH2＝－1 675 kJ/mol

則2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)的ΔH是

A．859 kJ/mol     B．－859 kJ/mol      C．－1403 kJ/mol    D．－2491 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

（1）操作Ⅰ的名稱是         ，固體X中主要含有             （填寫(xiě)化學(xué)式）；

（2）用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH=7～8后再進(jìn)行操作Ⅱ所得固體Y的成分為          （寫(xiě)化學(xué)式）.

（3）酸化步驟中調(diào)節(jié)溶液pH＜5時(shí)發(fā)生反應(yīng)2CrO42－＋2H+　Cr2O72－＋H2O.若將將醋酸改用鹽酸，鹽酸會(huì)與Cr2O72－反應(yīng)造成大氣污染并生成Cr3+雜質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為                                                              .

（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是：                  。

（5）含鉻廢渣（廢水）的隨意排放對(duì)人類生存環(huán)境有極大的危害。電解法是處理鉻污染的一種方法，金屬鐵作陽(yáng)極、石墨作陰極電解含Cr2O72-的酸性廢水，一段時(shí)間后產(chǎn)生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。

①電解法處理廢水的總反應(yīng)如下，配平并填寫(xiě)空缺：(已知產(chǎn)物中n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1)

___Fe＋___Cr2O72-＋___    ＋___H2O ＝___Fe(OH)3↓＋___Cr(OH)3↓＋___H2↑；

②已知常溫下Cr(OH)3的Ksp=6.4×10–32mol4/l4，若Ⅰ類生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)鉻含量最高限值是0.052 mg/L，要使溶液中c(Cr3+)降到符合飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)，須調(diào)節(jié)溶液的pH大于______。（已知lg2=0.3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


從帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中（萃取劑用苯），涉及到下列操作，

其中正確的是

 A．將海帶灼       B．過(guò)濾得含  C．放出碘的      D．分離碘并回收苯

燒成灰             I－溶液        苯溶液      

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋅錳干電池由于其貯存和使用壽命較短，大都為一次性電池，用完之后被當(dāng)作垃圾扔掉。這不僅浪費(fèi)了寶貴的金屬資源，而且還會(huì)產(chǎn)生嚴(yán)重的環(huán)境污染。下表是各類電池的綜合成分分析結(jié)果：

元素

鋅

錳

鐵

銅

碳

其它

質(zhì)量百分含量

13～27

14～28

23～26

0.5～0.7

5～6

13

通過(guò)簡(jiǎn)單的機(jī)械處理，將電池中各組分進(jìn)行最大在限度的分離，從而使整個(gè)處理過(guò)程得到簡(jiǎn)化。再分別對(duì)鋅皮和錳粉（MnO2）進(jìn)行濕法處理，通過(guò)預(yù)處理、浸取、凈化等工序制出產(chǎn)品。工藝流程如下圖：

查閱資料知各離子沉淀完全的pH為

離子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

Mn2+

pH

3.2

9.0

6.7

10.1

已知：鋅元素與鋁元素相似，具有兩性。

 


1、市售鋅錳干電池為堿性電池，電解質(zhì)溶液為KOH,則其正極反應(yīng)為                    ；

電極總反應(yīng)方程為                                ；

2、在預(yù)處理中，分離鐵皮和鋅皮的方法是          ，洗液加(NH4)2CO3在pH＝7.5沉淀出一種堿式鹽，該物質(zhì)的化學(xué)式為             。

3、二氧化錳生產(chǎn)中，寫(xiě)出加入30%鹽酸溶解時(shí)的離子方程式                           ；鹽酸溶解后回收的渣是             ；

4、已知第二次加H2O2后調(diào)節(jié)pH≈9的目的為將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2,則第一次加H2O2后調(diào)節(jié)pH≈5，目的是                ；

5、實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)Mn2+時(shí)，產(chǎn)生黑色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為             

                              ；

6、硫酸錳在高溫條件下可以得到三種氧化物，該熱分解的方程式為                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化工廠設(shè)計(jì)要求為：空氣中二氧化硫含量不得超過(guò)0.02 mg·L－1。

某同學(xué)擬用下圖所示簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的SO2含量：準(zhǔn)確移取10mL 5×10－4 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液，注入試管中，加2～3滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色。在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止。假設(shè)該同學(xué)的測(cè)量是準(zhǔn)確的，則他抽氣的次數(shù)至少為      次時(shí)方可說(shuō)明該廠空氣中的SO2含量達(dá)標(biāo)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

（1）操作Ⅰ的名稱是         ，固體X中主要含有             （填寫(xiě)化學(xué)式）；

（2）用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH=7～8后再進(jìn)行操作Ⅱ所得固體Y的成分為          （寫(xiě)化學(xué)式）.

（3）酸化步驟中調(diào)節(jié)溶液pH＜5時(shí)發(fā)生反應(yīng)2CrO42－＋2H+　Cr2O72－＋H2O.若將將醋酸改用鹽酸，鹽酸會(huì)與Cr2O72－反應(yīng)造成大氣污染并生成Cr3+雜質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為                                                              .

（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是：                  。

（5）含鉻廢渣（廢水）的隨意排放對(duì)人類生存環(huán)境有極大的危害。電解法是處理鉻污染的一種方法，金屬鐵作陽(yáng)極、石墨作陰極電解含Cr2O72-的酸性廢水，一段時(shí)間后產(chǎn)生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。

①電解法處理廢水的總反應(yīng)如下，配平并填寫(xiě)空缺：(已知產(chǎn)物中n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1)

___Fe＋___Cr2O72-＋___    ＋___H2O ＝___Fe(OH)3↓＋___Cr(OH)3↓＋___H2↑；

②已知常溫下Cr(OH)3的Ksp=6.4×10–32mol4/l4，若Ⅰ類生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)鉻含量最高限值是0.052 mg/L，要使溶液中c(Cr3+)降到符合飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)，須調(diào)節(jié)溶液的pH大于______。（已知lg2=0.3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列對(duì)玻璃鋼的敘述正確的是(　　)

A．玻璃鋼是由普通玻璃加強(qiáng)熱然后驟冷而得到的，所以其成分與普通玻璃相同

B．玻璃鋼是以玻璃為基體，鋼纖維做增強(qiáng)體的復(fù)合材料

C．玻璃鋼的基體是合成樹(shù)脂，增強(qiáng)體是玻璃纖維

D．玻璃鋼的強(qiáng)度和機(jī)械加工性能比合金鋼稍差，但耐腐蝕性和絕緣性比合金鋼好

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案