Question

【題目】根據(jù)要求回答下列有關問題。
（1）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5kJ/mol，冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K= ， 溫度升高后，K 值（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（2）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1= +489.0kJ/mol
②Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H2= -28.5kJ/mol
③C（石墨）+ CO2(g) = 2CO(g） H3= akJ/mol ,
則a=kJ/mol。
（3）在T℃時，反應Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器中，按下表所示加入物質，經過一段時間后達到平衡。

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
始態(tài)mol	1.0	1.0	1.0	1.0

①平衡時CO 的轉化率為。
②下列情況標志反應達到平衡狀態(tài)的是（填字母）。
a．容器內氣體密度保持不變
b．容器內氣體壓強保持不變
c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

Answer 1

【答案】
（1）K= c（CO2）3 /c（CO）3；減小
（2）+172.5
（3）60%；a
【解析】（1）根據(jù)平衡常數(shù)的概念，由于固體物質或純液體的濃度是常數(shù)，不能寫入表達式，則高爐煉鐵的平衡常數(shù)K=c3(CO2)/c3(CO)；升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，結合方程式：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5kJ/mol，即平衡向左移動，故平衡常數(shù)減�。唬�2）根據(jù)蓋斯定律：(①－②)÷3=(△H1 －△H2)÷3= +172.5 kJ/mol；（3）①起始時甲容器中c3(CO2)/c3(CO)=1.03/1.03=1<64，說明該反應一定從正反應方向開始進行，反應物濃度減小，生成物濃度增大，直到達到新的平衡，設CO的平衡轉化率為x，則：

	Fe2O3(s) +	3CO(g) 2Fe(s) +	3CO2(g)
起始（mol/L）		0.5	0.5
轉化（mol/L）		0.5x	0.5x
平衡（mol/L）		0.5-0.5x	0.5-0.5x

K=c3(CO2)/c3(CO)="(" 0.5+0.5x) 3/(0.5－0.5x)3=64 ( 1+x) 3/(1－x)3=64，則( 1+x)/(1－x)=4，1+x=4－4x，5x=3，x=0.6或60% ②混合氣體的密度=混合氣體的總質量/容器的容積，由于反應物和生成物中都有固體物質參加，且平衡前混合氣體的總質量會增大，只有平衡時混合氣體的總質量才保持不變，密度才不變，a正確；正反應是氣態(tài)物質體積保持不變的反應，則反應前后氣態(tài)物質的物質的量保持不變，則平衡前后氣體的壓強不變，b錯誤；CO的消耗速率和CO2的生成速率均為正反應速率，c錯誤。
（1）固體物質或純液體的濃度是常數(shù)，不能寫入K表達式；方程式：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5kJ/mol，屬放熱反應，升高溫度，平衡向吸熱的方向（向左）移動，平衡常數(shù)K減小
（2）根據(jù)蓋斯定律解題
（3）①平衡常數(shù)K=c3(CO2)/c3(CO)，計算開始階段c3(CO2)/c3(CO)的值與K=64進行比較判斷出反應向正反應反向進行，再依據(jù)方程式解題（三段式）②依據(jù)判斷平衡方法解題：1、V正=V逆，2、濃度保持不變3、其它物理量發(fā)應前后發(fā)生改變，則不變時平衡