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用黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制粗銅主要有三個階段：①將黃銅礦的精礦送入沸騰爐，在923～1073K條件下通空氣進行焙燒，得到焙砂（主要成分是Cu2S、FeS）和廢氣；  ②將焙砂送入反射爐進行高溫熔煉制成冰銅（冰銅可看作由Cu2S和FeS組成）；  ③將冰銅送入轉爐并在高溫下吹入空氣，在此階段，Cu2S先變?yōu)镃u2O，Cu2O再與Cu2S反應生成Cu，FeS變?yōu)镕eO．試回答下列問題：
（1）為防止污染環(huán)境，沸騰爐和轉爐產生的廢氣用于制取______
（2）為加快黃銅礦的焙燒速率，可采取的措施有（寫出兩種）______
（3）寫出Cu2O與Cu2S反應生成Cu的化學方程式______
（4）寫山FeO與足量稀硝酸反應的離子方程式______
（5）從整個過程來看，CuFeS2最終變?yōu)镃u、FeO和SO2，則1mol CuFeS2完全反應總共消耗標準狀況下空氣______L（空氣中氧氣所占的體積分數按20%計算）．
（1）沸騰爐和轉爐產生的廢氣主要是二氧化硫，可以用來獲得硫酸，故答案為：硫酸；
（2）增大固體接觸面積，升高溫度，增大空氣流速即增大氧氣濃度均能加快化學反應速率，故答案為：將黃銅礦粉碎，增大空氣流速，升高溫度等；
（3）Cu2O與Cu2S反應生成Cu和二氧化硫，化學方程式為：Cu2O+2Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑，故答案為：Cu2O+2Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑；
（4）氧化亞鐵可以和硝酸反應體現了硝酸的酸性和氧化性，硝酸能將亞鐵離子氧化為最高價三價鐵離子，即3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O，
故答案為：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O；
（5）從整個過程來看，CuFeS2最終變?yōu)镃u、FeO和SO2，即2CuFeS2+5O2=2Cu+4SO2+2FeO，則1molCuFeS2完全反應消耗氧氣的物質的量是2.5mol，體積是2.5mol×22.4L/mol=56L，需要空氣的體積是
56L
20%
=280L．故答案為：280．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?安徽模擬）用黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制粗銅主要有三個階段：①將黃銅礦的精礦送入沸騰爐，在923～1073K條件下通空氣進行焙燒，得到焙砂（主要成分是Cu2S、FeS）和廢氣；  ②將焙砂送入反射爐進行高溫熔煉制成冰銅（冰銅可看作由Cu2S和FeS組成）；  ③將冰銅送入轉爐并在高溫下吹入空氣，在此階段，Cu2S先變?yōu)镃u2O，Cu2O再與Cu2S反應生成Cu，FeS變?yōu)镕eO．試回答下列問題：
（1）為防止污染環(huán)境，沸騰爐和轉爐產生的廢氣用于制取
硫酸
硫酸

（2）為加快黃銅礦的焙燒速率，可采取的措施有（寫出兩種）
將黃銅礦粉碎，增大空氣流速，升高溫度等
將黃銅礦粉碎，增大空氣流速，升高溫度等

（3）寫出Cu2O與Cu2S反應生成Cu的化學方程式
Cu2O+2Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑
Cu2O+2Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑

（4）寫山FeO與足量稀硝酸反應的離子方程式
3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O
3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O

（5）從整個過程來看，CuFeS2最終變?yōu)镃u、FeO和SO2，則1mol CuFeS2完全反應總共消耗標準狀況下空氣
280
280
L（空氣中氧氣所占的體積分數按20%計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）

       用黃銅礦（主要成分是CuFeS2）生產粗銅的反應原理如下：

 

（1）已知在反應①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請分別寫出反應①、

       ②的化學方程式是     、     。

（2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為      ，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是     。

（3）反應①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是    ，分子的空間構型是    。

（4）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO4溶液中加氨水生成藍色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4·H2O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因      ；在該晶體中存在化學鍵的種類有      。

（5）Cu2O的晶胞結構如圖所示，該晶胞的邊長為a cm，則Cu2O的密

度為     g·cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數的數值）。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖北省襄陽市高三3月調研考試理科綜合試卷（化學部分） 題型：填空題

【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）

       用黃銅礦（主要成分是CuFeS2）生產粗銅的反應原理如下：

 

（1）已知在反應①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請分別寫出反應①、

       ②的化學方程式是      、      。

（2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為      ，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是     。

（3）反應①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是     ，分子的空間構型是     。

（4）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO4溶液中加氨水生成藍色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4·H2O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因      ；在該晶體中存在化學鍵的種類有      。

（5）Cu2O的晶胞結構如圖所示，該晶胞的邊長為a cm，則Cu2O的密

度為      g·cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數的數值）。

 

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科目：高中化學 來源：江西省模擬題 題型：填空題

（三選一）【化學--選修 物質結構與性質】
用黃銅礦（主要成分是CuFeS2）生產粗銅的反應原理如下
（1）已知在反應①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請分別寫出反應①、②的化學方程式是_____________、_______________。
（2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_______________，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是_______ 。
（3）反應①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是____________，分子的空間構型是__________________。
（4）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO4溶液中加氨水生成藍色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因_________________；在該晶體中存在化學鍵的種類有_________ 。
（5）Cu2O的晶胞結構如圖所示，該晶胞的邊長為a cm，則Cu2O的密度為_________ g/cm3（用NA表示阿伏加德羅常數的數值）。

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科目：高中化學 來源：2009年安徽省皖北聯(lián)考高考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

用黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制粗銅主要有三個階段：①將黃銅礦的精礦送入沸騰爐，在923～1073K條件下通空氣進行焙燒，得到焙砂（主要成分是Cu2S、FeS）和廢氣；  ②將焙砂送入反射爐進行高溫熔煉制成冰銅（冰銅可看作由Cu2S和FeS組成）；  ③將冰銅送入轉爐并在高溫下吹入空氣，在此階段，Cu2S先變?yōu)镃u2O，Cu2O再與Cu2S反應生成Cu，FeS變?yōu)镕eO．試回答下列問題：
（1）為防止污染環(huán)境，沸騰爐和轉爐產生的廢氣用于制取______
（2）為加快黃銅礦的焙燒速率，可采取的措施有（寫出兩種）______
（3）寫出Cu2O與Cu2S反應生成Cu的化學方程式______ 6Cu+SO2↑

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