鋁和鋁合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是

A．鋁合金的熔點比純鋁高 B．鋁合金的硬度比純鋁小

C．鋁合金腐蝕時，鋁不反應 D．可用鋁制容器用來燒水

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆江西師大附中高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某硫原子的質(zhì)量是ag，一個12C原子的質(zhì)量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常教的數(shù)值，則下列說法中正確的是（）

①該硫原子的相對原子質(zhì)量為12a/b

②m g該硫原子的物質(zhì)的量為m/aNA mol

③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol

④ ag該硫原子所含的電子數(shù)為16

⑤cg 該硫原子所含質(zhì)子數(shù)為4bcNA/3a

A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②④⑤ D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林長春外國語學校高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A[

鹽酸

水煤氣

硫酸

干冰

B

蒸餾水

蔗糖溶液

氧化鋁

二氧化硫

C

膽礬

鹽酸

鐵

碳酸鈣

D

膽礬

水蒸氣

氯化銅

碳酸鈉

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是

A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2

C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是

A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋

B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出

D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+ △H＞0 ，下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是 。

a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸

b．加熱

c．加水稀釋至0.010mol·L﹣1

d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化鈉固體

f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液

（2）等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液：①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH ⑩H2SO4其pH值由大到小的順序是（填序號） 。

（3）限用下列試劑：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶體、濃鹽酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶體和蒸餾水。根據(jù)：①弱酸在水中存在電離平衡；②弱酸根陰離子會破壞水的電離平衡。這兩個平衡的移動均會引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑，設計兩種實驗證明CH3COOH是弱酸，請簡述實驗方法及現(xiàn)象。

①應用根據(jù)①的實驗方法及現(xiàn)象 。

②應用根據(jù)②的實驗方法及現(xiàn)象 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說法不正確的是

A．將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

B．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關

C．已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，該溫度下反應Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=4.0×10-4

D．已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水，測得混合液的pH=11，則溶液中的c(Mg2+)為1.8×10-5mol?L-1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和為數(shù)更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的。比如：

（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是 ；

（2）按上述分類法，下列物質(zhì)中Fe、O2、H2SO4、Ba(OH)2、Ca(HCO3)2、SO2屬于酸的是__________，這些物質(zhì)間有的可發(fā)生化學反應，請寫出一個屬于置換反應的離子方程式：___________________；

人們利用分類法對化學物質(zhì)和化學反應進行分類學習，例如CO2屬于二元弱酸的酸性氧化物，Ca(OH)2屬于強堿，已知將過量CO2緩緩通入澄清石灰水中，溶液先變渾濁，后又變澄清；NaOH也屬于強堿，請寫出：

少量CO2與NaOH溶液反應的離子方程式：____________________________；

過量CO2與NaOH溶液反應的離子方程式：____________________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩北京實驗中學高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃101kPa下，①2Na（s）+1/2O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol，

②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol，下列說法正確的是（ ）

A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25℃101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=﹣317kJ/mol

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