下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是


  1. A.
    HCl(g)+NH3(g)＝NH4Cl(s)
  2. B.
    2KClO3(s)＝2KCl(s)+3O2(g)
  3. C.
    2Na2O2(s)+2H2O(l)＝4NaOH(s)+O2(g)
  4. D.
    Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)+ 2NH3(g)+10H2O(l)
C
試題分析：常溫時(shí)，氯酸鉀不能自發(fā)分解為氯化鉀和氧氣，B錯(cuò)誤；一般來說，放熱反應(yīng)或熵增反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。A項(xiàng)反應(yīng)放熱、熵減小，A錯(cuò)誤；C項(xiàng)反應(yīng)放熱、熵增大，C正確；D項(xiàng)反應(yīng)吸熱、熵增大，D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
點(diǎn)評(píng)：一般情況下放熱反應(yīng)或熵增反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，但判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行最佳依據(jù)判據(jù)是根據(jù)△H－T△S，若△H－T△S <0，則反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。
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下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，并既能用焓判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是（　�。�

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下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，并既能用焓判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是

A．HCl+NH3＝NH4Cl              B．2KClO3＝2KCl+3O2↑

C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑     D．Ba(OH)2·8H2O+2 NH4Cl＝BaCl2+ 2NH3↑+10H2O

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下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是（     ）

A．HCl(g)+NH3(g)＝NH4Cl(s)

B．2KClO3(s)＝2KCl(s)+3O2(g)

C．2Na2O2(s)+2H2O(l)＝4NaOH(s)+O2(g)

D．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)+ 2NH3(g)+10H2O(l)

 

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．下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，并既能用焓判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是（    ）

   A．HCl+NH3=NH4Cl   

B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    C．2KClO3=2KCl+3O2↑                     D．

 

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下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是

A.HCl+NH3===NH4Cl

B.2KClO3===2KCl+3O2↑

C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

D.Ba(OH)2·8H2O+2 NH4Cl===BaCl2+ NH3+10H2O

 

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