Question

【題目】已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù):

弱酸化學式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

（1）等物質的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為______________(填序號)。

（2）25℃時，將20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分別與20mL0.1mol/LNaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如右圖所示，反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是________。反應結束后所得兩溶液中，c(CH3COO-)____c(SCN-)(填“>”、“<”或“=")。

（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加少量鹽酸，下列量會變小的是___(填序號)。

a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸電離平衡常數(shù)

Answer 1

【答案】 c b d a 同濃度的HSCN比CH3C00H酸性強，與NaHCO3溶液反應快 < a

【解析】（1）電離平衡常數(shù)越小，酸越弱，因此根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性強弱順序是HSCN＞CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3－。酸越弱，相應的鈉鹽越容易水解，溶液的pH越大，則等物質的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為c＞b＞d＞a；（2）等濃度的酸的強弱不同，則c（H+）不同，c（H+）越大，反應速率越大，因Ka（HSCN）＞Ka（CH3COOH），溶液中c（H+）：HSCN＞CH3COOH，c（H+）越大反應速率快，即同濃度的HSCN比CH3C00H酸性強，與NaHCO3溶液反應快；同濃度時說明HSCN酸性大于CH3COOH，反應后溶液中的CH3COO-水解程度大于SCN-，所以反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）；（2）a、若保持溫度不變，在醋酸溶液中加少量鹽酸，c（H+）增大，a．CH3COO-+H+= CH3COOH，所以c（CH3COO-）變小，選項a正確；b．加少量鹽酸，c（H+）增大，選項b錯誤；c．溫度不變則Kw不變，選項c錯誤；d．溫度不變，則醋酸電離平衡常數(shù)不變，選項d錯誤。答案選a。