關于能量轉(zhuǎn)化的敘述不正確的是


  1. A.
    反應物總能量高于生成物的總能量的反應為放熱反應
  2. B.
    化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
  3. C.
    氧化還原反應的化學能才能轉(zhuǎn)化為電能
  4. D.
    需要加熱才能發(fā)生的反應都是吸熱反應
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0；則下列關于該反應的敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，則下列關于該反應的敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0；則下列關于該反應的敘述不正確的是（　�。�
A、反應物的總能量高于生成物的總能量B、上述熱化學方程式中的△H的值與反應物的用量無關C、該反應的化學能可以轉(zhuǎn)化為電能D、該反應中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，所以物質(zhì)的總能量不變

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科目：高中化學 來源：廣東省潮州金山中學2010－2011學年高二下學期期中考試化學文科試卷 題型：013

關于能量轉(zhuǎn)化的敘述不正確的是

[　　]

A．

反應物總能量高于生成物的總能量的反應為放熱反應

B．

化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因

C．

氧化還原反應的化學能才能轉(zhuǎn)化為電能

D．

需要加熱才能發(fā)生的反應都是吸熱反應

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