Question

20．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 2.4g鎂在二氧化碳中燃燒所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2N_A
• B． 7.1g Cl₂與足量NaOH（aq）反應時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 N_A
• C． 1 L1 mol/L的Na₂CO₃（aq）中CO₃^2-與HCO₃^-的離子數(shù)之和為N_A
• D． 1 mol NaHSO₄晶體中離子總數(shù)為3N_A

Answer 1

分析 A．鎂為+2價金屬，2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應失去0.2mol電子；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.2mol，與氫氧化鈉溶液完全反應轉(zhuǎn)移了0.1mol電子；
C．根據(jù)碳酸鈉溶液中的物料守恒判斷；
D．硫酸氫鈉晶體中含有鈉離子和硫酸氫根離子．

解答 解：A.2.4g鎂的物質(zhì)的量為：$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，0.1mol鎂與二氧化碳完全反應生成0.1mol氧化鎂，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2N_A，故A正確；
B.7.1g氯氣的物質(zhì)的量為：$\frac{7.1g}{71g/mol}$=0.1mol，0.1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應生成0.1mol氯化鈉和0.1mol次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1N_A，故B錯誤；
C.1 L1 mol/L的Na₂CO₃（aq）中含有溶質(zhì)碳酸鈉1mol，根據(jù)物料守恒可知，CO₃^2-、HCO₃^-和H₂CO₃的物質(zhì)的量之和為1mol，則CO₃^2-與HCO₃^-的離子數(shù)之和小于N_A，故C錯誤；
D.1molmol NaHSO₄晶體中含有1mol鈉離子和1mol硫酸氫根離子，總共含有2mol離子，含有的離子總數(shù)為2N_A，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量在的轉(zhuǎn)化關系，D為易錯點，注意硫酸氫鈉晶體中含有的離子為鈉離子和硫酸氫根離子．