14．化學反應A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應是吸熱反應
B．斷裂1molA-A鍵和1mol B-B 鍵放出xkJ能量
C．斷裂2molA-B鍵需要吸收（y-x）kJ的能量
D．1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量

分析 A、由圖象分析，反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應；
B、舊鍵的斷裂吸收能量，新鍵的生成釋放能量；
C、舊鍵的斷裂吸收能量；
D、根據(jù)圖象可判斷反應物與生成物的總能量大小關系．

解答 解：A、因反應物的能量高于生成物的能量時，所以反應是放熱反應，故A錯誤；
B、舊鍵的斷裂吸收能量，而不是釋放能量，故B錯誤；
C、舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，故C錯誤；
D、由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故D正確；
故選D．

點評 本題考查學生有關化學反應中的能量變化知識，可以根據(jù)所學知識來進行，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．如圖四條曲線分別表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點，曲線A、B、C、D表示的氣態(tài)氫化物（寫化學式）分別是H2O，HF，NH3，CH4，同一族中第3、4、5周期元素的氣態(tài)氫化物沸點依次升高，其原因a同一族中第4、5周期元素氣態(tài)氫化物都不含氫鍵且分子間作用力大于第三周期氫化物．曲線A、B、C中第2周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點顯著高于第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點，其原因b第二周期元素的氫化物分子間存在氫鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．脫去冶金工業(yè)排放煙氣中SO2的方法有多種．
（1）熱解氣還原法．已知CO還原SO2生成S（g）和CO2過程中，每轉移1mol電子需吸收2.0kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1．
（2）離子膜電解法．利用硫酸鈉溶液吸收SO2，再用惰性電極電解．將陰極區(qū)溶液導出，經(jīng)過濾分離硫磺后，可循環(huán)吸收利用，裝置如圖1所示，則陰極的電極反應式為SO2+4H++4e-=S+2H2O，陽極產(chǎn)生氣體的化學式為O2．
（3）氧化鋅吸收法．配制ZnO懸濁液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應為ZnO+SO2=ZnSO3（s），測得pH、吸收效率η隨時間t的變化如圖2所示．

①該反應常溫能自發(fā)進行的原因是△H＜0．
②純ZnO的懸浮液pH約為6.8，結合圖2和圖3，下列說法正確的是AC．
A．向ZnSO3與水混合體系中加稀硫酸，硫元素會以SO2形式逸出
B．pH-t曲線ab段發(fā)生的主要反應為ZnO+SO2=ZnSO3
C．pH-t曲線cd段發(fā)生的主要反應為ZnSO3+SO2+H2O=Zn （HSO3）2
D．pH=7時，溶液中c（SO32-）=c（HSO3-）
③為提高SO2的吸收效率η，可采取的措施為AB．
A．增大懸濁液中ZnO的量
B．適當提高單位時間內煙氣的循環(huán)次數(shù)
C．調節(jié)溶液的pH至6.0以下．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將5.6g鐵粉投入盛有200mL 含0.1mol硫酸的燒杯中，2min 時鐵粉剛好溶解完全．如果反應前后溶液的體積不變，則該反應的平均速率可表示為（　�。�
A．v（Fe）=0.5 mol•L-1•min-1B．v（H2SO4）=1 mol•L-1•min-1
C．v（H2）=0.25 mol•L-1•min-1D．v（FeSO4）=0.25 mol•L-1•min-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）寫出下列物質的電子式：H2O2     NH4+
（2）寫出下列物質的結構式：CH4；      CO2O=C=O
下列物質中：
（3）互為同分異構體的有FI
（4）互為同素異形體的有AD
（5）屬于同位素的有C   
（6）屬于同一種物質的有G（填編號）
A．金剛石和石墨    B.${\;}_{19}^{40}K$和${\;}_{20}^{40}$Ca    C.${\;}_6^{12}$C和${\;}_6^{14}$C    D．O2和O3
E．SO2和SO3       F．CH3CH2OH和CH3OCH3      G．D2O和T2O
H． I．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．原電池產(chǎn)生電流的本質原因是（　�。�
A．原電池溶液中電解質能電離出自由移動的離子
B．有導線將兩個活動性不同的電極連接
C．正極發(fā)生了氧化反應，負極發(fā)生了還原反應
D．電極上進行的氧化還原反應中有電子的轉移

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下2種實驗方案．（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
【方案1】取一定量的樣品，用如圖1裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）裝置圖1中，球形干燥管的作用是防倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品．接下來的實驗操
作是：關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．然后打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于左裝置存在缺陷，導致測定結果偏高．請?zhí)岢龈倪M意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
【方案2】用圖2裝置測定m g樣品中AlN的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是ad．
a．CCl4          b．H2O           c．NH4Cl溶液           d
（5）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉換為標準狀況）．則AlN的質量分數(shù)是$\frac{41V}{22400m}$×100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．味精是烹制菜肴時常用的調味品，其主要成分是谷氨酸鈉（化學式為C5H8NO4Na）．谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水．某品牌味精包裝上標注：“谷氨酸鈉含量≥80%，NaCl含量＜20%”．
某學校化學科研小組對此味精中NaCl的含量進行測定．
Ⅰ．查閱資料：谷氨酸鈉的存在不影響NaCl含量的測定．
Ⅱ．設計實驗方案：
（1）實驗原理：通過味精與硝酸銀反應生成氯化銀的質量計算該味精中NaCl的質量分數(shù)．
（2）實驗試劑：水、AgNO3溶液等
（3）實驗過程：

①操作（Ⅰ）所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
②通過計算判斷該味精中NaCl的質量分數(shù)是23.4%，判斷該味精中NaCl不符合（填“符合”或“不符合”）其包裝上標注的標準．
③若溶液A的體積為50mL，則其中NaCl的物質的量濃度為0.4 mol•L -1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某恒溫密閉容器中，可逆反應A（s）?B（？）+C（g）△H=+a kJ/mol達到平衡．縮小容器體積，重新達到平衡時，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　　）
A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．平衡時，單位時間內c（A）消耗﹕c（C）消耗=1﹕1
C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動
D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量a kJ

查看答案和解析>>

同步練習冊答案