Question

將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產生H₂的速率與時間的關系可由如圖表示．
（1）寫出離子反應方程式

 

（2）在下列因素中①H⁺的濃度 ②鎂帶的表面積 ③溶液的溫度
④Cl^-的濃度 能影響該反應速率的因素有

 

（填序號）；
（3）解釋圖中AB段形成的原因；

 

（4）解釋圖中t₁時刻后速率變小的原因

 

．

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：（1）根據鎂為活潑金屬與鹽酸反應生成氫氣書寫離子方程式；
（2）影響反應速率的因素有濃度、溫度、催化劑、壓強、表面積等，根據反應物的狀態(tài)判斷；
（3）反應屬于放熱反應，溫度升高；
（4）反應物的濃度減�。�

解答： 解：（1）鎂為活潑金屬與鹽酸反應生成氫氣，反應的離子方程式為Mg（s）+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，故答案為：Mg（s）+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑；
（2）反應的實質是Mg（s）+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑；△H＜0，反應速率除與氯離子濃度無關外，其他三個因素對反應速率都有影響，故答案為：①②③；
（3）因反應放熱，所以溫度逐漸升高，溫度升高，反應速率增大，故答案為：反應放熱，溫度升高，反應速率增大；
（4）隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸減小，則反應速率減小，故答案為：H⁺的濃度減�。�

點評：本題考查化學反應速率的影響因素，題目難度不大，注意影響反應速率的因素，以及鎂與鹽酸反應的特點．