13．中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體．請回答下列問題：
（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：1nm-100nm．
（2）A、B、H的化學式：AFe、BFeS、HH2SO4．
（3）①H2O2分子的電子式：．
②寫出D→F的離子方程式：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：取少量E于試管中，用膠頭滴管加入溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
（5）在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應的離子方程式：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3+O2↑+8Na+．

分析 將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色液體，說明F為Fe（OH）3，D含有鐵離子，A和稀硫酸反應生成C、和S反應生成硫化物B，B和濃硫酸反應生成含有鐵離子的D且D中含有硫酸根離子，所以D為Fe2（SO4）3，則A為Fe、B為FeS、C為FeSO4，硫酸亞鐵和雙氧水反應生成硫酸鐵，硫酸鐵和氨水反應生成E和F，硫酸亞鐵和過氧化鈉反應生成F，則E為（NH4）2SO4，H為H2SO4，結(jié)合題目分析解答．

解答 解：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色液體，說明F為Fe（OH）3，D含有鐵離子，A和稀硫酸反應生成C、和S反應生成硫化物B，B和濃硫酸反應生成含有鐵離子的D且D中含有硫酸根離子，所以D為Fe2（SO4）3，則A為Fe、B為FeS、C為FeSO4，硫酸亞鐵和雙氧水反應生成硫酸鐵，硫酸鐵和氨水反應生成E和F，硫酸亞鐵和過氧化鈉反應生成F，則E為（NH4）2SO4，H為H2SO4，
（1）紅褐色液體是氫氧化鐵膠體，分散質(zhì)粒子直徑大小的范圍是1nm-100nm，
故答案為：1nm-100nm；
（2）A、B、H的化學式分別為Fe、FeS、H2SO4，故答案為：Fe；FeS；H2SO4；
（3）①H2O2分子的電子式：，
故答案為：；
②硫酸鐵溶液與氨水氣反應生成氫氧化鐵與硫酸銨，反應離子方程式為Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；
（4）E中有銨根離子，可取少量E于試管中，用膠頭滴管加入溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明有銨根離子，
故答案為：取少量E于試管中，用膠頭滴管加入溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍；
（5）在C（FeSO4）溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F（Fe（OH）3），反應的離子方程式為：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3+O2↑+8Na+；
故答案為：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3+O2↑+8Na+．

點評 本題考查無機物推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷能力，明確Fe及其化合物之間的轉(zhuǎn)化、離子檢驗方法、氧化還原反應等知識點是解本題關鍵，注意硫酸亞鐵和過氧化鈉的反應，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．合成氨需要的原料氣氫氣主要來自水煤氣，水煤氣的主要成分：CO、H2、CO2，其中一種制取方法是用熾熱的炭和水蒸氣反應制得．
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
（1）該反應的K值表達式為$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）體積不變的條件下，下列措施中有利于提高CO產(chǎn)率的是AB（填字母）．
A．升高溫度            B．降低壓強             C．增加C用量             D．通入H2
（3）某溫度下，四種容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應速率關系如表所示．請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘼俸廷冢?br />
容器編號c（H2O）/mol/Lc（CO）/mol/Lc（H2）/mol/LV正、V逆比較
Ⅰ0.060.600.10V正=V逆
Ⅱ0.060.500.40①
Ⅲ0.120.400.80V正＜V逆
Ⅳ0.120.30②V正=V逆
（4）另有一個容積可變的密閉容器．恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣（H216O），發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25倍．平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為25%；向該容器中補充amol炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將不變（填“增大”、“減小”、“不變”），再補充amol水蒸氣（H218O），最終容器中C16O和C18O的物質(zhì)的量之比為1：a．
（5）已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol
那么，將2.4g炭完全轉(zhuǎn)化為水蒸氣，然后再燃燒，整個過程△H=-78.7kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．完成并配平下列反應的化學方程式
□1 K2Cr2O7+14 HCl═2KCl+3Cl2↑+2 CrCl3+7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．水是生命之源，也是化學反應中的主角．試回答下列問題：
全部由短周期元素組成的A、B、C三種物質(zhì)，是中學化學常見的有色物質(zhì)，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但反應中水既不作氧化劑也不作還原劑．請按相對分子質(zhì)量由小到大寫出A、B、C與水反應的化學方程式：
①A+H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
②B+H2O：Cl2+H2O=HCl+HClO；
③C+H2O：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．化學反應過程中一定伴隨著能量變化，某同學通過如下實驗進行探究．
Ⅰ．探究化學反應中的能量變化．通過如圖1實驗測出，燒杯中的溫度降低．

（1）Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl反應的化學方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+8H2O+2NH3•H2O．
（2）從反應熱的角度分析，該反應屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應；從氧化還原角度分析，該反應屬于非氧化還原（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應；從基本反應類型上分析，該反應屬于復分解反應．
Ⅱ．測定稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的中和熱（實驗裝置如圖2所示）．
（1）圖中尚缺少的一種儀器是溫度計．
（2）實驗時環(huán)形玻璃攪拌棒的運動方向是a．
a．上下運動　　　　　　b．左右運動
c．順時針運動          d．逆時針運動
（3）寫出反應的熱化學方程式為HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol（中和熱為57.3kJ•mol-1）．
（4）該同學每次分別取0.50mol•L-1 50mL NaOH溶液和0.50mol•L-130mL硫酸進行實驗，通過多次實驗測定中和熱△H=-53.5kJ•mol-1，與57.3kJ•mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）寫出流程甲所涉及的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、MgO+2H+═Mg2++H2O．
（2）流程乙加入燒堿后Al2O3發(fā)生反應的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）沉淀C的主要成分是Mg（OH）2、Fe（OH）3，除去沉淀C的操作是過濾．
（4）濾液D中溶質(zhì)的主要成分是NaAlO2（填化學式）；寫出向濾液D中通入過量CO2發(fā)生反應的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）在流程中，選用CO2作酸化劑，能不能用鹽酸代替CO2？其原因是不能；因為過量的鹽酸與Al（OH）3反應生成AlCl3（或者AlO2-+4H+═Al3++2H2O）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)一定互為同系物的是（　　）
A．C3H6與C5H10B．鄰二甲苯與對二甲苯
C．C2H6與C5H12D．溴乙烷與1，2-二溴乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列對于“摩爾”的理解正確的是（　�。�
A．22.4LO2中所含氧氣分子計量為1摩爾
B．1mol氧含6.02×1023個O2
C．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量
D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．
物質(zhì)類別酸堿鹽金屬氧化物非金屬氧化物
化學式①HCl
②H2SO4、H2CO3、H2SO3、H2S		③NaOH、KOH
④Ba（OH）2		⑤Na2SO4
⑥Na2CO3、Na2SO4、Na2SO3、Na2S		⑦Na2O⑧CO2
⑨H2O2
（1）以Na、K、H、O、C、S中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填寫一個在上表中②③⑥的后面．
（2）寫出實驗室由⑨制備O2的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）④和⑤反應的化學方程式：Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH．
該反應屬于基本反應類型中的復分解 反應．

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