Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）

• A、5.6g鐵粉在足量氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3N_A
• B、常溫常壓下，2.24L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A
• C、標準狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為

  8

  22.4

  N_A
• D、0.1L 2mol?L^-1的（NH₄）₂S溶液中含有的S^2-數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，根據(jù)鐵的物質(zhì)的量計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
B．常溫下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氯氣的物質(zhì)的量；
C．標準狀況下，辛烷的狀態(tài)不是氣體，題中條件無法計算1L辛烷的物質(zhì)的量；
D．硫化銨溶液中，硫離子部分水解，溶液中硫離子數(shù)目減少．

解答： 解：A．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與氯氣完全反應(yīng)生成0.1mol氯化鐵，失去了0.3mol電子，失去的電子數(shù)為0.3N_A，故A正確；
B．常溫常壓下，不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L氯氣的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．標況下，辛烷為液體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算辛烷的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D.0.1L 2mol/L的（NH₄）₂S溶液中含有溶質(zhì)硫化銨0.2mol，由于硫離子部分水解，則溶液中硫離子的物質(zhì)的量小于0.2mol，含有的硫離子數(shù)目小于0.2N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，選項C為易錯點，注意標況下辛烷的狀態(tài)不是氣體．