7．為測定硫酸鈉晶體的化學(xué)式，取樣品32.2g配成100mL溶液，再滴入5mol/L氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)稳?0mL時恰好不再產(chǎn)生沉淀，試通過計算寫出硫酸鈉晶體的化學(xué)式．

分析 設(shè)晶體的化學(xué)式為xNa2SO4．yH2O，發(fā)生Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，當(dāng)?shù)稳?0mL時恰好不再產(chǎn)生沉淀，消耗n（BaCl2）=0.02L×5mol/L=0.1mol，結(jié)合反應(yīng)及晶體中硫酸鈉與水的物質(zhì)的量比計算．

解答 解：設(shè)晶體的化學(xué)式為xNa2SO4．yH2O，當(dāng)?shù)稳?0mL時恰好不再產(chǎn)生沉淀，消耗n（BaCl2）=0.02L×5mol/L=0.1mol，
由Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，可知，n（Na2SO4）=0.1mol，
則晶體中水的物質(zhì)的量為$\frac{32.2g-142g/mol×0.1mol}{18g/mol}$=1mol，
所以x：y=0.1mol：1mol=1：10，
即晶體的化學(xué)式為Na2SO4.10H2O，
答：硫酸鈉晶體的化學(xué)式為Na2SO4.10H2O．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，為高考常見題型，把握圖象分析及恰好不再生成沉淀時的物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意晶體化學(xué)式的確定方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

（1）鎂在周期表中的位置：第三周期，第ⅡA主族．
（2）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用氫氧化鈉溶液，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀加入試劑①的量應(yīng)過量；加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾．
（3）試劑②可以選用鹽酸．
（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知：在25時H2O?H++OH-　KW=10-14 ；CH3COOH?H++CH3COO-　Ka=1.8×10-5
（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）的比值減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）；
（2）醋酸鈉水解的離子方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．當(dāng)升高溫度時，C（OH-）將增大（填“增大”“減小”“不變”）；
（3）0.5mol•L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol•L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為小于，a與b的關(guān)系為大于（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH＜7，則c（Na+）大于 c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH{溶液V2 mL．混合而得，則下列說法不正確的是AD．
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol•L-1
B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol•L-1．向其中加入固體醋酸鈉后測得溶液的C（OH-）為2.2×10-5mol•L-1，以上三種金屬離子中Cd2+、Zn2+能生成沉淀，原因是[OH-]=2.2×10-5mol•L-1
[M2+][OH-]2=5×10-12（mol•L-1）3
5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11
5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17
5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）
（8）取10mL0.5mol•L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4，以下加入的試劑和順序合理的是（　�。�
A．BaCl2→Na2CO3→HCl
B．過量的BaCl2→過量的Na2CO3→足量的HCl
C．過量的Ba（NO3）2→過量的Na2CO3→HCl
D．Ba（OH）2→Na2CO3→HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．元素周期表中第 m 號元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為 n，關(guān)于該元素的下列敘述中正確的是（　�。�
A．其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是m
B．其原子核內(nèi)中子數(shù)為（ n-m ）個，核外電子數(shù)肯定為n個
C．其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比約為n：12
D．其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的n倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中（假設(shè)各1mol）逐滴加入HCl溶液，畫出沉淀的物質(zhì)的量隨HCl溶液體積變化的圖象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．六價鉻[Cr（Ⅵ）]有劇毒，廢水中的Cr2O72-常用鐵氧磁體法除去，即把過量的FeSO4•7H2O加入含Cr2O72-的廢水中，調(diào)節(jié)pH＜4，F(xiàn)e2+將Cr（Ⅵ）還原為Cr3+．
（1）寫出上述Fe2+還原Cr2O72-的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為．
（2）若調(diào)節(jié)溶液的pH為8～10，將析出相當(dāng)于Fe（Ⅱ）[Fe（Ⅲ）xCr2-x]O4（磁性材料鐵氧體）的沉淀，由此可確定x=1.5．
（3）Cr3+在過量的NaOH溶液中會轉(zhuǎn)化為CrO2-，寫出這一轉(zhuǎn)化的離子方程式：Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O．由此可知Cr（OH）3呈兩（選填“酸”、“堿”或“兩”）性．
（4）根據(jù)（2）的結(jié)果，若廢水中Cr（Ⅵ）按CrO3計，欲除去廢水中的Cr（Ⅵ），m（FeSO4•7H2O）：m（CrO3）=8.34．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物
B．使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用
C．氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用
D．石油、煤、天然氣、可燃冰、生物柴油都屬于化石燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．爆炸是一種極快速的瞬時反應(yīng)，較早研究爆炸反應(yīng)并獲得過1956年諾貝爾化學(xué)獎的科學(xué)家是（　�。�
①欣謝爾伍德  ②艾根  ③澤韋爾  ④謝苗若夫．
A．①B．②C．③D．①④

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