下列說法正確的是（　�。�
A、需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行
B、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C、原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
D、太陽能電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),常見的能量轉(zhuǎn)化形式
專題：
分析：A、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向由△G=△H-T△S決定，△G＜0就可以自發(fā)進(jìn)行；
B、中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
C、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置；
D、太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．
解答： 解：A．化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向由△G=△H-T△S決定，△G＜0就可以自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；
B．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；
C．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置，故C錯誤；
D．太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查較為綜合，側(cè)重于化學(xué)反應(yīng)與能量的變化，為高考常見題型，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Kφ（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，Kφ（AgBr）=5.0×10-13mol2?L-2，Kφ（Ag2CrO4）=9.0×10-12mol2?L-3．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.10mol?L-1，向該溶液中逐滴加入0.10mol?L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、Cl-、Br-、CrO42-
B、CrO42-、Br-、Cl-
C、Br-、Cl-、CrO42-
D、Br-、CrO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，濃度都為1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z．反應(yīng)2min后，測得 X2的濃度為0.4mol/L，用Y2的變化表示的反應(yīng)速率v（Y2）=0.1mol/（L?min），生成的c（Z）=0.4mol/L，如z用X、Y表示，則該反應(yīng)方程式是（　�。�
A、X2+2Y2═2XY2
B、2X2+Y2═2X2Y
C、3X2+Y2═2X3Y
D、X2+3Y2═2XY3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol 下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①的反應(yīng)熱為221kJ
B、碳的燃燒熱為△H=-221kJ/mol
C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3kJ/mol
D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol?L-1 Ba（OH）2溶液，放出的熱量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol?L-1鹽酸時(shí)，放出的熱量為2.2 kJ．則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（　�。�
A、Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-2.92 kJ?mol-1
B、Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-18 kJ?mol-1
C、Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-73 kJ?mol-1
D、Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-0.72 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列氧化還原反應(yīng)：2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-，5Cl2+I2+6H2O═2IO3-+10Cl-+12H+，ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O．上述條件下，各微粒氧化性由強(qiáng)到弱的排列順序正確的是（　�。�
A、ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2
B、BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3-
C、BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-
D、Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)，1）符合圖象描述特點(diǎn)，2）對其進(jìn)行分析，結(jié)論是正確的．則合理選項(xiàng)為（　　）
A、N2O3（g）?NO2（g）+NO（g）； 恒容時(shí)加入N2O3，平衡正向移動
B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；  將氨氣液化分離后，有利于加快正反應(yīng)速率
C、4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）； 加大氧氣濃度，能提高氨氣平衡轉(zhuǎn)化率
D、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；  增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地?cái)[放．現(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實(shí)驗(yàn)桌上，如某同學(xué)做“硫酸的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，取用Ba（OH）2溶液后，應(yīng)把它放回的位置是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，若A容器中充滿O2，B容器中充滿O3．
（1）若所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是
 

（2）若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比是
 

（3）若兩容器的體積比為3：2，則O2和O3物質(zhì)的量之比為
 
，質(zhì)量之比為
 
，密度之比為
 
．
（4）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為
 
．
（5）按體積比為123所組成的N2、O2、CO2的混合氣體100g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
 L．

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