氫化熱是指一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時放出的熱量．表中是環(huán)己烯（  ）、環(huán)己二烯（）和苯的氫化熱數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

氫化熱（kJ/mol）

119.7

232.7

208.4

根據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷正確的是（　�。�

　

A．

環(huán)己二烯與H2的反應(yīng)最劇烈

　

B．

環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團

　

C．

三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強

　

D．

上述條件下，1 mo轉(zhuǎn)變為時放出熱量


考點：

反應(yīng)熱和焓變．

專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：

A、斷裂1mol碳碳鍵放出熱量越多反應(yīng)越劇烈；

B、依據(jù)環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯的分子結(jié)構(gòu)分析判斷官能團；

C、物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定；

D、環(huán)己二烯轉(zhuǎn)變?yōu)榄h(huán)己烯時是和氫氣加成完成是放熱反應(yīng)，放熱可以依據(jù)蓋斯定律計算判斷；

解答：

解：A、斷裂1mol碳碳鍵環(huán)己烯放熱為119.7KJ、環(huán)己二烯放熱為116.35KJ、苯放熱69.47KJ，所以環(huán)己烯氫化反應(yīng)劇烈，故A錯誤；

B、環(huán)己烯官能團為一個雙鍵、環(huán)己二烯含兩個雙鍵、苯分子中是六個碳碳鍵完全等同的化學(xué)鍵，所以不是有相同的官能團，故B錯誤；

C、斷裂1mol碳碳鍵環(huán)己烯放熱為119.7KJ、環(huán)己二烯放熱為116.35KJ、苯放熱69.47KJ，三種化合物中苯的穩(wěn)定性最強，故C錯誤；

D、①C6H10+H2→C6H12 氫化熱為﹣119.7KJ/mol，②C6H8+2H2→C6H12 氫化熱為﹣232.7KJ/mol；依據(jù)蓋斯定律②﹣①得到：C6H8+H2→C6H10；氫化熱為﹣113kJ/mol，所以1mol環(huán)己二烯轉(zhuǎn)變?yōu)榄h(huán)己烯時放熱113 kJ，故D正確；

故選D．

點評：

本題考查了反應(yīng)氫化熱的概念應(yīng)用和物質(zhì)加成反應(yīng)的氫化熱的大小比較，蓋斯定律的應(yīng)用，苯的分子結(jié)構(gòu)的理解應(yīng)用，關(guān)鍵是氫化熱概念的理解應(yīng)用．

　


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A與B在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t1，、t2時刻分別測得部分數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是

A．0～t1時間段內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(B)=0．04/t1  mol·(L·min)-1

B．若起始時n(D)=0，則t2時v(D)=0．20/t2  mol·(L·min)-1

C．升高溫度，v(B)、vC)、v(D)均增大

D．b：d=6：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)反應(yīng)的速率，一定是前者大于后者的（　�。�

　

A．

反應(yīng)A+BC與反應(yīng)D+EF

　

B．

相同溫度下，與同濃度鹽酸反應(yīng)的鋅粉和鐵粉產(chǎn)生氫氣的速率

　

C．

相同溫度下，顆粒大小相同的生鐵分別在水和飽和食鹽水中的腐蝕生銹

　

D．

一定溫度下，相同氫離子濃度、相同體積的鹽酸與硫酸分別與大小相同的鋅片反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的快慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是（　�。�

　                                     A．可用纖維素的水解產(chǎn)物制取  B． 可由乙烯通過加成反應(yīng)制取

　                                     C．與乙醛互為同分異構(gòu)體  D． 可以用于制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�

A

CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

均為取代反應(yīng)

B

由油脂得到甘油；   由淀粉得到葡萄糖

均發(fā)生了水解反應(yīng)

C

Cl2+2Br‾═2Cl‾+Br2；   Zn+Cu2+═Zn2++Cu

均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

D

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑；Cl2+H2O═HCl+HClO

均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碳納米管是近年來材料科學(xué)研究的熱點．為除去碳納米管中的雜質(zhì)﹣﹣碳納米顆粒（少量碳原子的聚集體），可以將樣品溶解于強酸性的K2Cr2O7溶液中充分反應(yīng)，當(dāng)溶液由橙色轉(zhuǎn)變?yōu)槟G色（Cr3+）即可，同時放出一種無毒的氣體．以下判斷正確的是（　�。�

　

A．

可以用濃鹽酸調(diào)節(jié)K2Cr2O7溶液的酸性

　

B．

該過程中每氧化2 mol碳納米顆粒，轉(zhuǎn)移8NA個電子

　

C．

若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則碳納米顆粒應(yīng)作為原電池的正極

　

D．

可以通過過濾的方法最終得到碳納米管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：

實驗一  焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為　　．

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是　　．

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾時儀器已略去）為　　（填序號）

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．

（4）證明NaHSO3溶液中HSO3﹣的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是　　．

a．測定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液      c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液     e．用藍色石蕊試紙檢測

（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是　　．

實驗三  葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

（已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為　　g•L﹣1．

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果　　（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組有機物的混合物，只有總質(zhì)量一定，無論按何比例混合，完全燃燒后生成CO2和H2O都不是恒量的是(    )

A．C2H4O、C4H8O2          B．C2H4、C3H6     

 C．C10H8、C9H20          D．C3H8O3、C7H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)化學(xué)在環(huán)境保護中趁著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解NO3—的原理如圖所示。

H2O
 
①直流電源A為        極，陽極反應(yīng)式為                                      。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則電源B端連接的電極產(chǎn)生的標況下的氣體體積為         L。

①質(zhì)子交換膜 ②催化層 ③擴散層 ④模板流場直接甲醇燃料電池的工作原理圖
 
（2）燃料電池具有廣闊的發(fā)展前途，科學(xué)家近年研制出一種微型的燃料電池，采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡化電池設(shè)計，該電池有望取代傳統(tǒng)電池。某學(xué)生在實驗室利用堿性甲醇燃料電池電解Na2SO4溶液。請根據(jù)圖示回答下列問題：①圖中b電極是        （填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”）。該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為               。

②堿性條件下，通入甲醇的一極發(fā)生的電極反應(yīng)式為                                    。

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