【題目】下列生產(chǎn)、生活等實際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 氯水中有下列平衡Cl2+H2O HCl+ HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C. 合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施

D. 對2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器體積不變，通入氫氣可使體系顏色變淺

【答案】B

【解析】

勒沙特列原理是：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

A、氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，銀離子和氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，平衡正向移動，氯氣濃度減小，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B、由于催化劑不影響化學(xué)平衡，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；C、由于合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向著放熱方向移動，即正向移動，能夠用勒夏特列原理解釋，故C不選；D、通入氫氣后，氫氣濃度增大，平衡向著氫氣濃度減小的方向移動，即逆向移動，碘蒸氣濃度減小，氣體顏色變淺，能夠用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(摩爾質(zhì)量376g/mol)是一種氧氣吸收劑，紅棕色晶體，易被氧化；易溶于鹽酸，微溶于乙醇，難溶于水和乙醚。其制備裝置(已省略加熱及支持裝置)和步驟如下:

①檢查裝置氣密性,往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粉，200mL0.200mol/LCrC13溶液。

②關(guān)閉k2打開k1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三頸燒瓶內(nèi)的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2+)時，把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中。當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關(guān)閉分液漏斗的旋塞。

④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到11.28g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O

（1）裝置甲中連通管a的作用是________，如何檢驗甲裝置的氣密性是否良好?__________。

（2）生成紅棕色晶體的離子反應(yīng)方程式____________________________。

（3）步驟③中溶液自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實驗操作為________________。

（4）裝置丙的作用是________________。

（5）為得到純凈干燥的產(chǎn)品，洗滌時按使用的先后順序選用下列洗滌劑__________(填序號)。

①乙醚 ②蒸餾水(煮沸冷卻) ③無水乙醇 ④鹽酸

（6）本實驗中[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的產(chǎn)率是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。 請回答：

（1）B極是電源的__________極，C極的電極反應(yīng)式為____________________________________，一段時間后丁中X極附近的顏色逐漸______________。（填“變深”或者“變淺”）

（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 ______________。

（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是______________ （填“銅”或“銀”），電鍍液是___________ 溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為________ g，甲中溶液的pH _____________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（4）若甲燒杯是在鐵件表面鍍銅，已知電鍍前兩電極質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕�，洗凈、烘干、稱量，發(fā)現(xiàn)二者質(zhì)量相差5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為_______mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)

A. 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含SO42-的數(shù)目為0.1NA

B. 1 mol 13C原子所含中子數(shù)為6NA

C. 78 g Na2S中所含離子總數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO2所含氧原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸氯(C1NO)是有機(jī)合成中的重要試劑�？捎蒒O與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，

（1）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O):

化學(xué)鍵

N≡O(shè)

Cl－Cl

Cl－N

N＝O

鍵能（kJ/mol）

630

243

a

607

則2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)的△H和a的關(guān)系為△H=____kJ/mol。

（2）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同溫度下測得c(C1NO)與時間的關(guān)系如圖A:

① 由圖A可判斷T1 ____T2，該反應(yīng)的△H____0 (填“>”“<”或“=”)。

② 反應(yīng)開始到10min時NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=______mol/(L·min)。

（3）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是________點。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)光合作用的說法不正確的是(　　)

A.將無機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

C.將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D.是自然界碳元素循環(huán)的重要途徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是：

①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液

A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M元素的1個原子失去2個電子轉(zhuǎn)移到Y元素的2個原子中去，形成化合物Z。下列說法中正確的是(　　)

A. Z是共價化合物

B. Z可表示為M2Y

C. Z的電子式可表示為

D. M形成＋2價陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知氧化性．現(xiàn)有一包鐵粉和銅粉混合粉末，某實驗小組為了確定其組成，利用的溶液（其他用品略），與混合粉末反應(yīng)，實驗結(jié)果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）：

組別

①

②

③

④

50

50

50

50

混合粉末質(zhì)量/

1．2

2．4

3．6

4．8

反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/

0

0．64

1．92

3．12

分析表中數(shù)據(jù)，下列結(jié)論不正確的是

A. 第①組反應(yīng)后溶液中剩余

B. 第②、③組剩余固體全是銅

C. 第④組的濾液中

D. 原混合粉末中

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