3．已知：①一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)可以表示為：
②
如圖是利用鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)，以烴A與苯為原料合成某個復雜分子L（相對質(zhì) 量不超過200）的過程，其中F在濃硫酸作用下可以發(fā)生兩種不同的反應(yīng)分別形成H和G．

（1）寫出反應(yīng)的反應(yīng)類型：④消去反應(yīng)⑥還原反應(yīng)
（2）根據(jù)要求完成下列兩個空格：用系統(tǒng)命名法給物質(zhì)A命名：3-甲基-1-丁烯； 寫出物質(zhì)L的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：C→D：；F→G：．
（4）H有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有6種．
i．能發(fā)生水解反應(yīng)    ii．分子中只含有兩個甲基    iii．不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)．

分析 根據(jù)K的結(jié)構(gòu)為鄰位，則溴苯發(fā)生消化反應(yīng)生成I為，I在鐵、氯化氫條件下發(fā)生還原反應(yīng)生成J為，J與H發(fā)生脫水生成K，則根據(jù)K的結(jié)構(gòu)可推知H為，因為F在濃硫酸作用下可以發(fā)生兩種不同的反應(yīng)分別形成H和G，又由H的相對分子質(zhì)量為100，F(xiàn)為118，G為200，則F在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成H，2分子F在濃硫酸作用下脫去2分子水發(fā)生分子間酯化反應(yīng)生成G，則F為，G為；烴A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，根據(jù)B的相對分子質(zhì)量141，則烴A的相對分子質(zhì)量70，分子式為C5H10，B含有2個氯原子，又B（141）發(fā)生反應(yīng)①生成C（104），由相對分子質(zhì)量得出B在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成C，則C中含有2個羥基，又C催化氧化生成D，D與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成E，E又反應(yīng)生成F，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式，則C為，D為，E為，B為，A為，據(jù)此分析解答；

解答 解：根據(jù)K的結(jié)構(gòu)為鄰位，則溴苯發(fā)生消化反應(yīng)生成I為，I在鐵、氯化氫條件下發(fā)生還原反應(yīng)生成J為，J與H發(fā)生脫水生成K，則根據(jù)K的結(jié)構(gòu)可推知H為，因為F在濃硫酸作用下可以發(fā)生兩種不同的反應(yīng)分別形成H和G，又由H的相對分子質(zhì)量為100，F(xiàn)為118，G為200，則F在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成H，2分子F在濃硫酸作用下脫去2分子水發(fā)生分子間酯化反應(yīng)生成G，則F為，G為；烴A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，根據(jù)B的相對分子質(zhì)量141，則烴A的相對分子質(zhì)量70，分子式為C5H10，B含有2個氯原子，又B（141）發(fā)生反應(yīng)①生成C（104），由相對分子質(zhì)量得出B在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成C，則C中含有2個羥基，又C催化氧化生成D，D與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成E，E又反應(yīng)生成F，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式，則C為，D為，E為，B為，A為；
（1）根據(jù)以上分析，反應(yīng)④為F在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成H，反應(yīng)⑥為I在鐵、氯化氫條件下發(fā)生還原反應(yīng)生成J，
故答案為：消去反應(yīng)；還原反應(yīng)；
（2）根據(jù)以上分析，A為，名稱為3-甲基-1-丁烯；根據(jù)流程K發(fā)生信息反應(yīng)生成L，則L為，
故答案為：3-甲基-1-丁烯；；
（3）根據(jù)以上分析，C到D的反應(yīng)為：；
F→G為：，
故答案為：；；
（4）H為，有多種同分異構(gòu)體i．能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基；ii．分子中只含有兩個甲基iii．不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，所以符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：、CH3COOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）CHCH3、CH3COOC=（CH3）CH2、CH3CH=CHCOOCH3、CH2=C（CH3）COOCH3，共有6種，
故答案為：6．

點評 本題考查有機物的推斷，題目難度較大，本題注意采用逆推法，為解答該題的關(guān)鍵，注意有機物官能團的性質(zhì)和相對分子質(zhì)量的利用，較好的考查學生的自學能力、邏輯推理能力，是熱點題型．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將一定量的二氧化碳通入100毫升某濃度的氫氧化鈉溶液中得到溶液X，若向X中逐漸加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系如圖所示，則下列分析與判斷不正確的是（不計二氧化碳溶解）（　�。�
A．若OA=AB，則溶液X為碳酸鈉溶液
B．若OA=0，則形成溶液X所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2=HCO3-
C．若OA＞AB，則溶液X中大量存在的陰離子為碳酸根離子和碳酸氫根離子
D．若3OA=AB，則溶液X中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：
（1）當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c．
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是b＞a=c．
（3）若三者c（H+）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b．
（4）將c（H+）相同的這三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H+）由大到小的順序是c＞a=b．
（5）在不同溫度下的水溶液中c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L，x與y的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
①曲線Ⅰ代表的溫度下，水的離子積為1×10-12，曲線Ⅰ所代表的溫度高于（填“高于”“低于”或“等于”）曲線Ⅱ所代表的溫度．你判斷的依據(jù)是曲線Ⅱ所代表的水的離子積比曲線Ⅰ的小，由于水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，離子積越大，故曲線Ⅱ代表的溫度低．
②曲線Ⅰ所代表的溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH為10．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．“8•12”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是D．
A．水      B．泡沫滅火器      C．干粉滅火器      D．細沙蓋滅
（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列反應(yīng)可能發(fā)生的是A、B、D、F．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2+NH3+H2O         F．NH4NO3→N2O+H2O
（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無害化處理方法．
①H2O2處理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O，推測X的化學式為NaHCO3．
②NaClO處理法：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O
方程式中e：f的值為B（填選項標號）．
A．1     B．$\frac{1}{2}$       C．2    D．不能確定
（4）以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等．取濃縮后含CN-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN-的濃度為0.2mol•L-1）進行實驗．
①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO-+6ClO- 8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
②若結(jié)果測得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實驗中測得CN-被處理的百分率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于P區(qū)的同一周期的元素，M的價層電子排布為nsnnp2n，E與M原子核外的未成對電子數(shù)相等；QM2與GM2-為等電子體；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子．請回答下列問題：
（1）與T同區(qū)、同周期元素原子價電子排布式是3d104s1．
（2）E、G、M均可與氫元素形成氫化物，它們的最簡單氫化物在固態(tài)時都形成分子晶體，其中晶胞結(jié)構(gòu)與干冰不一樣的是NH3、H2O（填分子式）．
（3）E、G、M的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序為CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），其中G的最簡單氫化物的VSEPR模型名稱為四面體，M的最簡單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為V形．
（4）EM、GM+、G2互為等電子體，EM的結(jié)構(gòu)式為（若有配位鍵，請用“→”表示）．E、M電負性相差1.0，由此可以判斷EM應(yīng)該為極性較強的分子，但實際上EM分子的極性極弱，請解釋其原因從電負性分析，CO中的共用電子對偏向氧原子，但分子中形成配位鍵的電子對是由氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對偏向O而產(chǎn)生的極性．
（5）TQ在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方TQ晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的密度為ρ g•cm-3．如果TQ的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S�、谠影霃剑篘a＞Mg＞O�、鄯悬c：H2Se＞H2S＞H2O④結(jié)合H+能力：OH-＞CH3COO-＞I-．
A．①③B．②③C．①④D．②④

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15．兩種有機化合物A和B互為同分異構(gòu)體，分子式為C7H8O．A能與氫溴酸反應(yīng)，生成物的分子式為C7H7Br，而B不能與氫溴酸反應(yīng)；A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液；B能使適量溴水褪色并產(chǎn)生白色沉淀，而A不能．B的一溴代物有三種．
（1）寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式A；B、；
（2）完成化學方程式：
①B與NaOH溶液：
②B與溴水反應(yīng)：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．以下物質(zhì)中能導電且屬于電解質(zhì)的是⑧，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦
①漂白粉  ②銅   ③氧氣  ④BaSO4固體  ⑤稀硫酸  ⑥蔗糖  ⑦CO2  ⑧熔化的KNO3
寫出電離方程式：硫酸鋁Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．

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11．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
（1）通入硫化氫的作用是：
①除去溶液中的Sn2+離子
②除去溶液中的Fe3+，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是使Sn2+沉淀完全，防止Fe2+生成沉淀．
（2）操作IV的順序依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：
a．稱取一定質(zhì)量綠礬產(chǎn)品，配制成250.00mL溶液；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．
①用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．
②判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
③若用上述方法測定的樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有樣品中存在少量的雜質(zhì)或樣品部分被氧化．

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