Question

【題目】下列敘述正確的個數(shù)是（　�。�

①配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對 ②s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀相同 ③Ge是ⅣA族的一個主族元素，其核外電子排布式為Ge：[Ar]4s24p2，屬于P區(qū)元素 ④非極性分子往往是高度對稱的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2這樣的分子 ⑤冰中存在極性共價鍵和氫鍵兩種化學鍵的作用 ⑥Cu(OH)2是一種藍色的沉淀，既溶于硝酸、濃硫酸，也能溶于氨水中 ⑦熔融狀態(tài)的HgCl2不能導電，HgCl2的稀溶液有弱的導電能力且可作手術刀的消毒液，從不同角度分類HgCl2是一種共價化合物、非電解質、鹽 ⑧中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構型不一定是正四面體形 ⑨鍵長：C-H＜N-H＜O-H ⑩第一電離能：Si＜C＜N＜O＜F

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Answer 1

【答案】B

【解析】①配位鍵在形成時，含有孤電子對的原子提供電子、含有空軌道的原子提供軌道，二者形成配位鍵，故①錯誤；②S能級電子云是球形，P能級電子云是啞鈴型，所以s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀不同，故②錯誤； ③根據(jù)最后排入電子名稱確定元素在周期表中所屬區(qū)名稱，Ge是ⅣA族的一個主族元素，其核外電子排布式為Ge：[Ar]3d104s24p2，屬于P區(qū)元素，故③錯誤；④H2O2結構為，結構不對稱，屬于極性分子，故④錯誤；⑤冰中存在極性共價鍵和氫鍵兩種作用，但氫鍵不是化學鍵，故⑤錯誤；⑥氫氧化銅能和硝酸、濃硫酸發(fā)生中和反應，溶于硝酸、濃硫酸，氫氧化銅能和氨水反應生成絡合物離子銀氨離子，所以氫氧化銅能溶于氨水中，故⑥正確；⑦HgCl2的稀溶液有弱的導電能力，可作手術刀的消毒液，是電離出的汞離子使蛋白質變性，說明其是弱電解質，故⑦錯誤；⑧中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化，但H2O是V型，NH3是三角錐型，故⑧正確；⑨因C、N、O的原子半徑依次減小，則鍵長：C-H＞N-H＞O-H，故⑨錯誤；⑩因N的2p軌道為半充滿結構，相對穩(wěn)定，則第一電離能：Si＜C＜O＜N＜F，故⑩錯誤；答案為B。