【題目】A、B、C、D 4種可溶性鹽，它們的陽離子可能分別是Ca2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子可能分別是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種。

①若把4種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的4支試管中，均得澄清溶液，只有B鹽的溶液呈藍(lán)色。

②若向①的4支試管中分別加鹽酸，C溶液中有沉淀產(chǎn)生，A溶液中有無色無味氣體逸出。

（1）根據(jù)①②的事實(shí)推斷B、C的化學(xué)式分別為_________、___________

（2）寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________;

（3）若想從A與D反應(yīng)后的混合物中分別提取兩種固體產(chǎn)物，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_________和________.

【答案】CuSO4 AgNO3 NaCO+CaCl=CaCO+2NaCl 過濾 蒸發(fā)

【解析】

因?yàn)?/span>A、B、C、D 均為可溶性鹽，因此，Ca2＋不能和SO42－、CO32－結(jié)合，而只能和NO3－、Cl－結(jié)合；Ag＋不能和SO42－、Cl－、CO32－三種離子結(jié)合，只能和NO3－結(jié)合，則一定存在CaCl2、AgNO3；Cu2＋不能和CO32－結(jié)合，所以存在CuSO4；Na＋結(jié)合CO32－組成Na2CO3，即四種物質(zhì)為：CaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。

（1）因?yàn)?/span>B鹽的溶液是藍(lán)色的，故B為CuSO4；4支試管中分別加鹽酸，只有C溶液中有沉淀產(chǎn)生，則C的化學(xué)式為AgNO3；

（2）4支試管中分別加鹽酸，只有A溶液中有無色無味氣體逸出，則A為Na2CO3、D為CaCl2，二者反應(yīng)化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；

（3）A與D反應(yīng)后的混合物中，碳酸鈣不溶于水，過濾分離出CaCO3，蒸發(fā)濾液得到NaCl。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是重要的防腐劑，某化學(xué)興趣小組以銅和稀硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如下裝置利用NO與Na2O2反應(yīng)制備NaNO2。(夾持裝置已略）

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）B裝置的作用是_____，裝置D的作用是_____。

（3）為防止生成其他雜質(zhì)，B、C裝置間還應(yīng)接入裝有_____（填試劑名稱）的_____（填儀器名稱）。

（4）測定C裝置中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過程如下：準(zhǔn)確稱取裝置C中反應(yīng)后的固體0.600 g于錐形瓶中，先加水溶解，再向其中滴加0.1000 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗酸性KMnO4溶液24.00 mL。計(jì)算裝置C中所得固體中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）。已知測定過程中發(fā)生反應(yīng)的方程式為MnO4－＋NO2－＋H＋—Mn2+＋NO3－＋H2O（未配平）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，利用氫氣還原氧化銅來測定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）在啟普發(fā)生器中純鋅與稀硫酸反應(yīng)過于緩慢，可采取的加快速率的措施是①______，②______。

（2）用純度不高的鋅(粗鋅)制取氫氣，反應(yīng)速率快，但制得的氫氣因含H2S等還原性雜質(zhì)而有難聞的氣味，CuSO4洗氣瓶中觀察到的現(xiàn)象是有黑色沉淀生成，請(qǐng)寫出該洗氣瓶中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，是否可以將CuSO4溶液換成濃硫酸_________(答“是”或“否”)；理由是_____________。請(qǐng)簡述用CuSO4溶液配制檢驗(yàn)醛基的新制氫氧化銅的方法________________________。

（3）裝置中氯化鈣的作用是__________________________。有同學(xué)發(fā)現(xiàn)粗鋅與稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間后，鋅粒表面變黑，于是收集了少量該黑色固體，驗(yàn)證黑色固體含鐵元素的化學(xué)方法___________。

（4）實(shí)驗(yàn)中得到的數(shù)據(jù)有：小瓷皿的質(zhì)量mg，小瓷皿加樣品的質(zhì)量n g，反應(yīng)后小瓷皿加固體的質(zhì)量w g，已知氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則銅的相對(duì)原子質(zhì)量是________________ (用含m、n、w的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算：

（1）0.25 mol CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L，0.25 mol CH4中含有______個(gè)氫原子。

（2）相同質(zhì)量的CO和CO2，它們所含的原子數(shù)之比為_______，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為________。

（3）在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為________，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為__________。

（4）若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112 L水�、�0.5NA個(gè)HCl分子③25.6 g SO2氣體　④0.2 mol氨氣(NH3)�、�2 mol Ne所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)?/span>_____。

（6）6.72 L CO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成Fe與CO2)后，生成Fe的質(zhì)量為__________g。

（7）某溫度時(shí)，一定量的元素A的氣態(tài)氫化物AH3，在恒溫密閉容器中分解為兩種氣體單質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加了75％，則AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

（8）V mL Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe 3+ m g，取出V/2mL該溶液稀釋至4V mL，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為___________。（用含有m、V的式子表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.2 g氦氣（He）含有的氦原子數(shù)為NA

B.0.1 mol/L硫酸鈉溶液中，含有0.2NA個(gè)Na+

C.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇（C2H5OH）水溶液，含有4NA個(gè)氧原子

D.16.25g FeCl3溶于水形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.將少量飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸，可制得Fe(OH)3膠體，反應(yīng)的方程式為：FeCl3 ＋ 3H2OFe(OH)3(膠體) ＋ 3HCl。

①當(dāng)溶液呈__時(shí)，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。

②氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是________。

③下列敘述錯(cuò)誤的是_____。

A．霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B．“PM2.5”懸浮在空氣中形成膠體，危害人體健康 (“PM2.5”指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物，也可稱為可吸入肺顆粒物)

C．明礬、硫酸鐵可以凈水，凈水原理和膠體有關(guān)

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系

Ⅱ．（1）下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同

A．CaO、Na2O、CO2、CuO B． H2、C、P、Cu

C．O2、Fe、Cu、Zn D． HCl、H2O、H2SO4、HNO3

以上四組物質(zhì)中與其他不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：A__；B__；C___；D___。

（2）下列物質(zhì)：①HCl②蔗糖③NaOH④KCl⑤SO2⑥Fe⑦碳酸鈉溶液，屬于電解質(zhì)的是：__（填序號(hào)）能導(dǎo)電的是：____（填序號(hào)）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng) 4NH3+5O24NO+6H2O 在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率x(x表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)為 ( )

A. (NH3)= 0.002mol/(L·s) B. (O2)= 0.01mol/(L·s)

C. (NO)= 0.008mol/(L·s) D. (H2O)= 0.004mol/(L·s)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】功能高分子P的合成路線如圖：

（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式是_____。

（2）試劑a是____。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：___。

（4）化合物H屬于A的同系物，其分子式為C8H10，其同分異構(gòu)體共有___種，其中___(寫結(jié)構(gòu)簡式)的一氯代物只有兩種。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)圖像，其中說法正確的是

A. 由圖Ⅰ知，反應(yīng)在 T1、T3 處達(dá)到平衡

B. 由圖Ⅰ知，該反應(yīng)的△H＜0

C. 由圖Ⅱ知，t3時(shí)采取降低反應(yīng)溫度的措施

D. 由圖Ⅱ知，反應(yīng)在 t6時(shí)，NH3 體積分?jǐn)?shù)最大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案