某主族元素R的原子的電子式可表示為：該元素組成的以下物質(zhì)，其化學式肯定錯誤的是

A．最高價氧化物化學式為R2O5

B．含氧酸分子式為 HRO3

C．含氧酸分子式為H3RO4

D．氣態(tài)氫化物分子式為RH5

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

在反應2CuO+C2Cu+CO2↑中____元素化合價升高______電子，是________劑，被_______，發(fā)生_____反應，________元素化合價降低_______電子，是_______劑，被_______，發(fā)生________反應。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省益陽市高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

Ⅰ．常溫下沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵與水蒸氣能反應。小明設計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反應后的氣體產(chǎn)物。

（1）試管尾部放一團濕棉花的目的是_____ 。

（2）鐵與水蒸氣反應的化學方程式

（3）探究生成的氣體是什么？用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中。說明生成的氣體是______________。

Ⅱ．某次化學興趣小組活動上，三組學生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中(裝置的氣密性已檢查) 請回答：

（1）各組反應開始時，_____________裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應的離子方程式是_________________________。

（2）當試管中不再有氣體生成時，三組實驗出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格。

試劑用量

實驗現(xiàn)象（氣球體積變化）)

分析原因

第

①

組

42 g NaHCO3

53 g Na2CO3

300mL4 mol／L鹽酸

甲中氣球與乙中

氣球的體積相等

甲、乙鹽酸均過量

n(NaHCO3)=n (Na2CO3)

V甲(CO2)=V乙(CO2)

第

②

組

42 g NaHCO3

53 g Na2CO3

300mL3 mol／L鹽酸

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市七校高一下學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下圖所示變化：

已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C

分子中的少一個。請回答下列問題：

（1）Y單質(zhì)分子的電子式為 。

（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入 （填物質(zhì)名稱或化學式均可）；負極電極反應式為 。

（3）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應是可逆反應，將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法中，正確的是__________（填寫下列各項的序號）。

a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等

b．反應過程中，Y的單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%

c．達到化學平衡時，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1

d．達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量逐漸減小

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市七校高一下學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由強到弱的順序是

A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省商丘市高三上學期第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）將1.8g碳置于2.24L（標準狀況）O2中充分燃燒，至全部反應物耗盡，測得放出熱量30.65kJ，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.0kJ•mol﹣1綜合上述信息，請寫出CO完全燃燒的熱化學方程式 ．

（2）光氣（COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）△H＜0制備．如圖1為某次模擬實驗研究過程中容積為1L的密閉容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：

①若保持溫度不變，在第8min加入體系中的三種物質(zhì)各1mol，則平衡 移動（填“向反應正方向”、“向逆反應方向”或“不”）；

②若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）= mol/L，保持反應溫度不變則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數(shù)與上述第6min時Cl2的體積分數(shù)相同；

③比較第8min反應溫度T（8）與第15min反應溫度T（15）的高低：T（8） T（15）（填“＜”、“＞”、或“=”）

（3）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）．

①已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如右上圖2．在其他條件不變時，請在圖3中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數(shù)隨投料比變化的曲線圖；

②二甲醚（CH3OCH3）燃料電池可以提升能量利用率．二甲醚酸性介質(zhì)燃料電池的負極反應式為 ．

（4）常溫下將amol•L﹣1的醋酸與bmol•L﹣1Ba（OH）2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），則混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka= （ 含a和b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省滑縣實驗學校高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

某次實驗需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：

（1）配制該溶液應選用_______________mL容量瓶；

（2）用托盤天平準確稱量__________g 固體NaOH；

（3）將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中，倒入約300 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待__________________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯 次，洗滌后的溶液___________________，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；

（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面_____________時，改用___________加蒸餾水至 蓋好瓶塞，上下顛倒.混合均勻.

（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是___________，偏低的是___________，對實驗結果沒有影響的是___________（填各選項的序號）。

A．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥

B．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

C．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作

D． 轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

E .最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線

F. 定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省滑縣實驗學校高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電離方程式中，正確的是

A．NaHCO3==Na++H＋＋CO32－ B． Na2SO4==Na＋＋SO42－

C． H2SO4==2H++SO42－ D．KClO3==K++Cl－+3O2－

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。

（1）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，有溶解、過濾、蒸發(fā)三個主要步驟。這三步操作中都要用到玻璃棒，說明下列情況下使用玻璃棒的目的；

溶解時：_______ _ _；

過濾時：_____ _；

（2）經(jīng)過過濾的食鹽水仍含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)，通過如下幾個步驟，可制得純凈的食鹽水。正確的操作順序可以為 ② ⑤④。

①加入稍過量的Na2CO3溶液 ②加入稍過量的NaOH溶液 ③加入稍過量的BaCl2溶液 ④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生 ⑤過濾

（3）Na2CO3溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式為_________________________

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