Question

工業(yè)上處理含Cr₂O₇^2-的酸性工業(yè)廢水常用以下方法：①往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀產(chǎn)生；③過濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．試回答：
（1）電解時(shí)的電極反應(yīng)：陽極

 

，陰極

 

．
（2）Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)變成Cr³⁺的離子反應(yīng)方程式：

 

．
（3）常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=1×10^-32，溶液的pH應(yīng)為

 

時(shí)才能使c（Cr³⁺）降至10^-5 mol/L．

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）在電解池中，如果陽極是活潑電極，則電極本身發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陰極上是陽離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，據(jù)此書寫電極反應(yīng)；
（2）Cr₂O₇^2-具有強(qiáng)氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為2Cr³⁺，據(jù)此書寫方程式；
（3）根據(jù)溶度積常數(shù)以及水的離子積常數(shù)來進(jìn)行計(jì)算．

解答： 解：（1）用Fe為電極進(jìn)行電解，陽極是活潑電極，則電極本身發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Fe-2e^-═Fe²⁺，陰極上是陽離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即2H⁺+2e^-═H₂↑，
故答案為：Fe-2e^-═Fe²⁺；2H⁺+2e^-═H₂↑；
（2）Cr₂O₇^2-具有強(qiáng)氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為2Cr³⁺，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，
故答案為：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O；
（3）當(dāng)c（Cr³⁺）=10^-5mol/L時(shí)，溶液的c（OH^-）=

3	10 -32 10 -5

=10^-9 mol/L，
c（H⁺）═

10 -14

10 -9

=10^-5mol/L，pH=5，
即要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5，
故答案為：5．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理、難溶物溶度積的計(jì)算、題目難度較大，涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，注意掌握電解原理、難溶物溶度積的概念及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．