下列物質(zhì)的水溶液中，其電離方程式正確的是（　�。�
A、H2SO4=H2++SO42-
B、NaHSO4=Na++HSO4-
C、Na2CO3=2Na++CO32-
D、Ca（OH）2=Ca2++OH-
考點(diǎn)：電離方程式的書寫
專題：
分析：分清電解質(zhì)的強(qiáng)弱，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用“═”，弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號(hào)，原子團(tuán)在電離方程式中不能拆分，注意強(qiáng)酸的酸式酸根離子應(yīng)電離出氫離子，并遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒定律．
解答： 解：A．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，故A錯(cuò)誤；
B．NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故B錯(cuò)誤；
C．Na2CO3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32-，故C正確；
D．Ca（OH）2為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Ca（OH）2=Ca2++2OH-，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生電離方程式的書寫知識(shí)，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，注意原子團(tuán)不能拆，遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒定律．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）新切開的金屬鈉，切面呈
 
色，在空氣中很快變暗，有關(guān)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）將小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯里，鈉熔化成閃亮的小球，說(shuō)明
 
．
（3）因此，鈉通常保存在
 
 中，鈉元素在自然界存在的形態(tài)為
 
．
（4）過(guò)氧化鈉可用作于供氧劑，寫出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是（　�。�
A、食鹽和蔗糖熔化
B、金剛石和硫熔化
C、碘和干冰升華
D、二氧化硅和氧化鈉熔化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1．利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
反應(yīng)A：4HCl+O2
CuO?CuCl2
400℃
2Cl2+2H2O
已知：Ⅰ、反應(yīng)A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量．
Ⅱ、
A、反應(yīng)A的△H＞-115.6kJ/mol
B、斷開1 mol H-O 鍵與斷開 1 molH-Cl 鍵所需能量相差約為32kJ
C、H2O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵弱
D、由Ⅱ中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng)；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M．1mol M中含有42mol電子．回答下列問(wèn)題：
（1）E元素在周期表中的位置
 
；化合物M中含有的化學(xué)鍵類型有
 
．
（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）：
 
；寫出C與A形成的18e-化合物的電子式
 
；
（3）用電子式表示A2C的形成過(guò)程：
 
．
（4）寫出題中生成M的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列大小比較正確的是（　　）
A、離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl-；原子半徑：Na＞Mg＞Al＞Cl
B、穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4； 還原性：HF＜H2O＜NH3＜CH4
C、堿性：CsOH＞KOH＞Mg（OH）2＞NaOH； 金屬性：Cs＞K＞Mg＞Na
D、酸性：HClO＞H2SO4＞H2CO3；非金屬性Cl＞S＞C

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B、12.5mL 16mol?L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C、7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
D、1 mol甲基中電子數(shù)為10NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的（NH4）2SO4中檢出化學(xué)式為N4H4（SO4）2的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中含有SO42-和N4H44+兩種離子，當(dāng)N4H44+遇到堿性溶液時(shí)，會(huì)生成N4分子．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、14N、N4與N2互為同位素
B、N4H4（SO4）2的電離方程式為N4H4（SO4）2?N4H44++2SO42-
C、NH4+與SO42-中心原子的雜化方式均為“sp3”雜化
D、N4H4（SO4）2中只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲烷是重要溫室氣體之一．某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究甲烷的性質(zhì)：
探究（一）甲烷能否被氧化銅氧化．他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
（1）請(qǐng)你提出猜想：
猜想1：氧化銅在加熱條件下能氧化甲烷；
猜想2：
 
；…
（2）按如圖1所示裝置實(shí)驗(yàn)：

①下列操作順序正確的是
 
．
A．先通入甲烷，過(guò)一會(huì)兒，加熱氧化銅
B．先加熱氧化銅，過(guò)一會(huì)兒，通入甲烷
C．先通入甲烷或先加熱氧化銅
②若猜想1正確，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
③從環(huán)保角度考慮，本實(shí)驗(yàn)存在不足之處，請(qǐng)你提出改進(jìn)建議：
 
．
④若甲烷能被氧化銅氧化，其氧化產(chǎn)物可能是
 
．
⑤寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．（任寫一個(gè)）
探究（二）為探究甲烷與二氧化碳哪一種氣體產(chǎn)生的溫室效應(yīng)更強(qiáng)，設(shè)計(jì)如圖2實(shí)驗(yàn)：甲、乙裝置相同，廣口瓶是透明玻璃瓶．光照前分別充滿氣體，U形管里裝相同的紅墨水，左右兩邊液面相平．用相同強(qiáng)度的光照射甲、乙玻璃瓶，且照射時(shí)間相同．
（1）本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原理是
 
．
（2）照射相同時(shí)間，甲、乙裝置可能產(chǎn)生的共同現(xiàn)象是
 
．
（3）幾天后，如何根據(jù)甲、乙兩裝置中U型管的液面差判斷甲烷與二氧化碳溫室效應(yīng)的強(qiáng)弱？
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案