【題目】Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―;且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為( )

A. 3︰2︰1 B. 2︰3︰1 C. 2︰4︰1 D. 4︰2︰1

【答案】C

【解析】

溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，所以中性溶液的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)Na、Cl元素守恒，只要Na2O2、HCl的物質(zhì)的量之比為1:2即與題意相符，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可以為1:2:n，結(jié)合選項可知只有C符合；

綜上所述，本題的正確答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化

B.電池是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

C.焓增熵減的反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行

D.所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，有關(guān)敘述正確的是（　　）

A. 氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電 B. 氯化硼分子空間上是三角錐形

C. 氯化硼熔點(diǎn)低是因為硼氯鍵鍵能較小 D. 氯化硼屬非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）

A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 16O與18O互為同素異形體

B. 16O與18O核外電子排布方式不同

C. 通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L16O2和11.2L18O2均含NA個氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是(　　)

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中含有NA個水分子

B. 2 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中含NA個Na＋

C. 常溫常壓下，48gO3 和O2混合氣體含有的氧原子數(shù)為3NA

D. 同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活是化學(xué)的源泉。下列敘述不正確的是（ ）

A. 硅膠可用作食品干燥劑

B. 可溶性銅鹽有毒，故人體內(nèi)不存在銅元素

C. 宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，是一種新型無機(jī)非金屬材料

D. 中秋佳節(jié)月餅中用小袋包裝的鐵粉來防止月餅氧化變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2的是

①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2　②3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O　③SiO2＋3CSiC＋2CO↑　④4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

A. 僅有② B. 僅有②④ C. 僅有③④ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KMnO4具有強(qiáng)氧化性，在實驗室和工業(yè)上常用作氧化劑。某化學(xué)興趣小組采用標(biāo)準(zhǔn)的酸性KMnO4溶液測定可能發(fā)生變質(zhì)的還原性物質(zhì)Na2SO3固體中Na2SO3的含量。

(1)簡述檢驗Na2SO3已經(jīng)變質(zhì)的操作和現(xiàn)象：取少量樣品于試管中，加水溶解，__________。

(2)另取10.0 g試樣配成250 mL溶液，配制溶液時，可能用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________。取出25.00 mL所配制的Na2SO3溶液于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定，采用的指示劑是________(如果不需要，可寫“無”)。判斷滴定實驗達(dá)到終點(diǎn)的方法是________________。反應(yīng)的離子方程式為SO32-＋MnO4－＋H＋→SO42-＋Mn2＋＋H2O(未配平)。重復(fù)操作四次，消耗0.10 mol·L－1 KMnO4溶液的體積如下：

1

2

3

4

KMnO4(mL)

20.01

19.00

19.99

20.00

Na2SO3 (mL)

25.00

25.00

25.00

25.00

求樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________________。

(3)操作時，若未用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，會導(dǎo)致測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。

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