(1)甲乙兩份體積均為25 mL的0.10 mol·L－1的NaOH溶液，把甲放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是________．

(2)用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液，若中和甲溶液所消耗的鹽酸的體積為V甲，中和乙溶液消耗鹽酸的體積為V乙，則：①以甲基橙為指示劑時(shí)，V甲與V乙的關(guān)系為________；②以酚酞為指示劑時(shí)，V甲與V乙的關(guān)系為________．

答案：
解析：

　　答案：(1)減小　NaOH溶液放置在空氣中，因NaOH與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3，使NaOH減少，故溶液的pH減小

　　(2)V甲＝V乙　V甲＜V乙

　　解析：(1)NaOH溶液放置在空氣中，因NaOH與空氣中的CO2反應(yīng)，使NaOH減少，故溶液的pH減�。�

　　(2)用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時(shí)，無論用甲基橙還是用酚酞，都有如下關(guān)系：

　　

　　而用鹽酸滴定Na2CO3時(shí)，則反應(yīng)分兩個(gè)階段進(jìn)行：

　�、貶+＋

　　此時(shí)溶液呈弱堿性，正好酚酞變色，因?yàn)榉犹淖兩秶?.2－10.0．

　　②H+＋H2O＋CO2↑

　　此時(shí)溶液呈弱酸性，正好甲基橙變色，因?yàn)榧谆鹊淖兩秶?.1－4.4．

　　滴定過程到第一階段為止還是到第二階段為止，取決于指示劑的選擇．

　　從2NaOHNa2CO3CO2↑可知，消耗的鹽酸應(yīng)為V甲＝V乙；而若選用酚酞作指示劑，滴定反應(yīng)應(yīng)有關(guān)系式：2NaOHNa2CO3H+NaHCO3，可知，消耗的鹽酸應(yīng)為V甲＜V乙．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，有甲、乙兩份體積均為lL，濃度均為0.1mol/L的氨水，其pH為11．①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0.2mol/L的鹽酸混合，在混合溶液中：n（NH4+）+n（H+）-n（OH-）=bmol．則a、b正確的答案組合是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，有甲、乙兩份體積均為1L，pH均為3的溶液，其中甲為醋酸，乙為鹽酸．
①甲用蒸餾水稀釋至100倍后，溶液的pH變?yōu)閍；
②乙與等體積、濃度為1.5mol/L的氨水混合，在此混合液中：n（NH
 
+
4
）+n（H+）-n（OH-）=b mol．
則a、b正確的答案組合是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)甲乙兩份體積均為25 mL的0.10 mol·L-1的NaOH溶液，把甲放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH____________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_____________________。

(2)用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液，若中和甲溶液所消耗的鹽酸的體積為V甲，中和乙溶液消耗鹽酸的體積為V乙，則：①以甲基橙為指示劑時(shí)，V甲與V乙的關(guān)系為______________；②以酚酞為指示劑時(shí)，V甲與V乙的關(guān)系為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，有甲、乙兩份體積均為1 L、濃度均為0.1 mol/L的氨水，其pH為11。①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH變?yōu)閍；②乙與等體積、濃度為0.2 mol/L的鹽酸混合，在混合溶液中：n(NH4＋ )＋n(H＋)－n(OH－) = b mol。則a、b正確的答案組合是

A．9~11之間；0.1      B．9~11之間；0.2

C．12~13之間；0.2     D．13；0.1

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