下面是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種儀器:
a.量筒    b.容量瓶      c.分液漏斗     d.托盤天平      e.溫度計
①其中標(biāo)出儀器使用溫度的是
 
(填編號).
②稱取10.5g固體樣品(1g以下使用游碼)時,將樣品放在天平的右盤,則所稱樣品的實際質(zhì)量為
 
 g.
③使用前要檢查儀器是否漏液的是
 
(填編號).
考點:不能加熱的儀器及使用方法
專題:
分析:①根據(jù)溫度對儀器的使用是否有影響判斷;
②根據(jù)游碼的標(biāo)示是否是物質(zhì)的質(zhì)量計算;
③根據(jù)儀器使用時能否漏液判斷.
解答: 解:①液體的體積受溫度的影響,溫度不同使,用量筒量取的液體、容量瓶中的液體的體積不同,導(dǎo)致產(chǎn)生誤差,故答案為:ab;
②稱量物體時,游碼的數(shù)值要加在砝碼一邊,物體與砝碼放反位置時,砝碼的質(zhì)量等于物體的質(zhì)量加上游碼的質(zhì)量,稱量10.5g物體時,砝碼的質(zhì)量是10g,游碼的質(zhì)量數(shù)值是0.5g,物體的質(zhì)量是10g-0.5g=9.5g.故答案為:9.5;
③d、e不能盛裝液體,故錯;a使用時不會造成漏液現(xiàn)象,故錯;b、c有塞子,所以有漏液的可能,所以要檢查是否漏液,故答案為:bc.
點評:本題考查了常見儀器的使用及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置等知識點,綜合性較強(qiáng),側(cè)重考查學(xué)生對實驗基礎(chǔ)的掌握情況.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出以CH2ClCH2CH2CH2OH為原料制備的各步反應(yīng)方程式(必要的無機(jī)試劑自選,可不填滿,也可補充).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有四位學(xué)生分別設(shè)計了以下實驗方案,并都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致,即可得出相應(yīng)結(jié)論,你認(rèn)為合理且正確的是( 。
A、試液
BaCl2溶液
白色沉淀
足量稀鹽酸
沉淀不溶解,結(jié)論:試液中含SO
 
2-
4
B、試液
足量稀鹽酸
 無氣體,無沉淀
BaCl2溶液
白色沉淀,結(jié)論:試液中含SO
 
2-
4
C、試液
足量稀鹽酸
無色無味氣體
澄清石灰水
 變渾濁,結(jié)論:試液中含CO
 
2-
3
D、試液
足量Ba(OH)2
白色沉淀
足量稀硝酸
 沉淀消失并產(chǎn)生無色無味氣體
澄清石灰水
變渾濁,結(jié)論:試液中含CO
 
2-
3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NH4Al(SO42是加工食品最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)有廣泛應(yīng)用.試回答下列問題:
(1)NH4Al(SO42可用做凈水劑,其理由是
 
(用離子方程式和相關(guān)文字說明).
(2)相同條件下,濃度相同的NH4Al(SO42溶液和NH4HSO4溶液中,NH4+濃度較大的是
 

(3)如圖是0.1mol?L-1某電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象.其中符合0.1mol?L-1NH4Al(SO42溶液的pH隨溫度變化的曲線是
 
(填字母),導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是
 

(4)室溫時,向100mL 0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液,NH4HSO4溶液中首先與OH-發(fā)生反應(yīng)的離子是
 
,當(dāng)pH=7時,c(NH4+)+c(Na+
 
(填“>”、“<”或“=”)2c(SO42-).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)的產(chǎn)物中,有的有同分異構(gòu)體,有的沒有同分異構(gòu)體,其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是(  )
A、異戊二烯與等物質(zhì)的量的溴發(fā)生加成反應(yīng)
B、鄰羥基苯甲酸與小蘇打溶液反應(yīng)
C、甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基甲苯的反應(yīng)
D、2-氯丁烷[CH3CH(Cl)CH2CH3]與氫氧化鈉乙醇溶液共熱消去HCl分子的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

由短周期元素組成中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X,存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系((部分生成物和反應(yīng)條件略去).下列推斷不正確的是( 。
A、若D是一種強(qiáng)酸,則A既可以是單質(zhì),也可以是化合物,且D可與銅反應(yīng)生成B或C
B、若D是一種強(qiáng)堿,則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
C、若D為NaCl,且A可與C反應(yīng)生成B,則E可能是CO2
D、若D與鹽酸反應(yīng),則X一定是H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

室溫,把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混合,則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為( 。
A、c (CH3COO-)>c (Na+
B、c (OH-)>c (H+
C、c (CH3COOH)>c (CH3COO-
D、c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.02mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有下列8種物質(zhì),請用序號填空:
①CH3COOH 、贑H3COONa 、跱aHCO3 、躈a2CO3⑤NH3?H2O 、轓H4Cl   、逳H4HCO3 ⑧NaHSO4
(1)上述物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是
 

(2)上述物質(zhì)溶于水時,水的電離程度會減小的是
 
,水的電離程度會增大的是
 

(3)同溫下,在物質(zhì)的量濃度相等的⑤、⑥、⑦三種物質(zhì)的水溶液中,NH4+的濃度由大到小的順序為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一.氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理為如下表所示的表格(部分).
性質(zhì)           元素8O16S34Se52Te
單質(zhì)溶點(°C)-218.4113450
單質(zhì)沸點(°C)-183444.6685989
主要化合價-2-2,+4,+6-2,+4,+6
原子半徑逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合
請根據(jù)表回答下列問題:
(1)硒的熔點范圍可能是
 
.   
(2)碲的化合價可能有
 

(3)氫硒酸有較強(qiáng)的
 
. (填“氧化性”或“還原性”),因此放在空氣中長期保存易變質(zhì),其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(4)工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te,完成下列化學(xué)方程式:
 
Al2Te3+
 
 
Al(OH)3↓+
 
H2Te↑

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