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11．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．G4H10的一種同分異構體只能生成一種一氯代物
B．CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子結構中6個碳原子不可能都在一條直線上
C．某物質的名稱為：2-甲基-3-乙基丁烷
D．制取1，2-二溴乙烷的最合理的方法是乙烯與HBr進行加成反應

分析 A、C4H10的一種同分異構體中一氯代物的種數(shù)即為等效氫原子數(shù)目；
B、分子中含有甲基、C=C、C≡C，結合甲烷為正四面體結構、乙烯為平面型結構、乙炔為直線型結構來解答；
C、烷烴的命名遵循：最長、最小、最近的原則；
D、乙烯與HBr進行加成反應得到的是溴乙烷．

解答 解：A、C4H10的2種同分異構體：正丁烷、異丁烷，一氯代物的種數(shù)分別是2、2，故A錯誤；
B、分子中碳鏈空間結構為平面型，如圖所示，故所有6個碳原子不可能都在同一直線上，故B正確；
C、2-甲基-3-乙基丁烷中，3號位不能是乙基，選擇的碳鏈不是最長的，故C錯誤；
D、制取1，2-二溴乙烷的最合理的方法是乙烯與溴水進行加成反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題主要考查了同分異構體的書寫、常見有機物的結構、有機物的制備等知識，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．現(xiàn)有失去標簽的氯化鎂、碳酸鈉、硫酸氫鈉、氫氧化鋇四種無色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編號A、B、C、D后進行實驗，其實驗現(xiàn)象如表
反應編號反應物質有關現(xiàn)象
①A+B有沉淀生成
②B+C有氣體放出
③C+D有沉淀生成
④B+D無明顯現(xiàn)象
⑤A+D有沉淀生成
根據(jù)實驗現(xiàn)象，按要求回答：
（1）寫出各物質的化學式ABa（OH）2、BNaHSO4、CNa2CO3、DMgCl2
（2）寫出實驗中反應②的離子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O向A中滴加少量的B的離子方程式H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，繼續(xù)滴加的離子方程式H++OH-=H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．如圖為某原電池裝置：
（1）若A為Zn，B為石墨，電解質溶液為稀硫酸，則A極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，B極的現(xiàn)象為有氣泡產生
（2）若A為銅，B為鐵，電解質溶液為CuSO4溶液，則銅片為正極（填“正”或“負”）；該極電極反應式為Cu2++2e-=Cu；該電池的總反應離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關氧族元素的敘述中，正確的是（　　）
A．都能生成+6價化合物B．原子的最外層電子數(shù)都是6
C．都能生成穩(wěn)定的氫化物D．單質在通常情況下均為固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑過氧化氫．當它們混合時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量．
（1）寫出肼的結構式，過氧化氫的電子式．
（2）寫出該反應的熱化學方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-640KJ/mol．
（3）已知H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量為408kJ．
（4）上述反應用于火箭推進劑，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是：生成物無污染．
（5）發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼為燃料，二氧化氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和水蒸氣．
已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1  …①
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ•mol-…②
請選擇書寫氣態(tài)肼和二氧化氮反應的熱化學方程式的計算表達式可以為：C
A．①-②×2B．①×2-②C．②×2-①D．②-①×2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．0.2mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
B．向NH4Cl溶液中加入少量氨水，當pH=7時，則混合液中：c（NH4+）=c（Cl-）
C．0.1mol•L-1的Na2S溶液中：c（Na+）=2c（S2-）
D．某溶液的pH為6，則該溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．A、B、C、D、E幾種常見物質之間有如圖轉化關系：

（1）若C是可以用來對自來水進行消毒的單質氣體，E是一種易與CO2反應的淡黃色固體，則D的電子式，C的化學式Cl2．
（2）若E是酸酐，且為易揮發(fā)的晶體，則B的化學式為S或H2S，D是造成酸雨 （填一種環(huán)境污染的名稱）的主要原因．
（3）若C是水，B是無氧有機化合物，其密度在標準狀況下為1.25g•L-1，E能使紫色石蕊試液變紅色．則A的結構簡式是CH3CH2OH．
A、B、D、E四種物質中易溶于C的物質有ADE．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（　　）
A．pH=6的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-6mol•L-1
B．pH=a的醋酸溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則b=a+1
C．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH＜7：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．pH相同的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＜②＜③

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如圖1所示：

（1）工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O（g）?CO2+H2．T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol•L-1．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1（填計算結果）．
（2）合成塔中發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1＜573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/℃T1300T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
（3）N2和H2以鐵作催化劑從145℃就開始反應，不同溫度下NH3的產率如圖2所示．溫度高于900℃時，NH3產率下降的原因是溫度高于900℃時，平衡向左移動
（4）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
CH4（g）+4NO2=（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水．科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則在堿性條件下通入氨氣發(fā)生的電極反應式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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