NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3）來生產(chǎn)銨明礬NH4Al（SO4）2•12H2O，其工藝流程圖如下．

（1）流程圖中X的電子式               ， Y為             （填化學(xué)式）溶液

（2）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為                                     

（3）流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的名稱是                         

（4）反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式為                                          

（5）對(duì)銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O高溫分解的氣體產(chǎn)物的預(yù)測(cè)不合理的是         。

A．NH3、N2、SO2、H2O      B．NH3、SO3、H2O

C．NH3、SO2、H2O          D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O

（6）若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1:1，則投料時(shí)鋁土礦中Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為____。

（7）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的反應(yīng)是

A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3↓

        B．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2

C．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓


（1）

（2）CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3+HCO3-

（3）硫酸氫銨

（4）（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2

（5）C  

（6）3：10

（7）B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列不是元素的電負(fù)性應(yīng)用的是：

A.判斷化合物溶解性                      B.判斷化合物中元素化合價(jià)正負(fù)

C.判斷化學(xué)鍵的類型                       D.判斷一種元素是金屬還是非金屬

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A+B＝C+D是化學(xué)反應(yīng)，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是（    ）

A．A的能量一定高于C 的能量                 

B．B的能量一定高于D的能量

C．反應(yīng)物A與B的總能量一定低于生成物C與D的總能量

D．反應(yīng)物A與B的總能量一定高于生成物C與D的總能量

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鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2＋8O2 ===6SO2＋Fe3O4，有3 mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移________ mol電子。

(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為________________；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是__________________________。

(3)與明礬相似，硫酸鐵也可作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡(jiǎn)單示意圖，請(qǐng)?jiān)趫D中虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動(dòng)方向。

 

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下列敘述或表示正確的是

A．0.1 mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L-1的醋酸的pH＝b，則a＋1=b

B．常溫下0.1 mol·L-1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1 mol·L-1

C．難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1,  c(B-)=y mol·L-1，則Ksp值為4xy2

D．用200mL4 mol·L-1的NaOH溶液將0.6mol CO2完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為:

3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O

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兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有  (       )

A.1對(duì)           B.2對(duì)           C.3對(duì)           D.4對(duì)

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下列框圖中，已知A、E、F、H是單質(zhì)，其中只有A是固體，其它都是氣體，且H是呈黃綠色；B是最常見液體，G的焰色反應(yīng)呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀。部分反應(yīng)的某些產(chǎn)物未標(biāo)出。

（1）寫出H的化學(xué)式：               、C的電子式：                          。

（2）寫出D與I溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

                                                                   。

（3）寫出L→M的化學(xué)方程式：

                                                                        。

（4）檢驗(yàn)J中的陽(yáng)離子時(shí)，不宜選用下列試劑中的              （填選項(xiàng)字母）。

          A．Fe粉        B．NaOH溶液        C．KSCN溶液

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下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是

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