【題目】從1L 3mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，則取出的溶液中含NaCl（ ）

A.3molB.0.3molC.0.1molD.175.5g

【答案】B

【解析】

1L 3mol/L的NaCl溶液中NaCl的物質(zhì)的量為3mol，取出的100mL溶液中含有的NaCl的物質(zhì)的量是原溶液的1/10，所以100mL溶液中NaCl的物質(zhì)的量為0.3mol，質(zhì)量為0.3mol×58.5g/mol=17.55g。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列排列順序不正確的是

A.原子半徑：Si> Na>OB.熱穩(wěn)定性：HF> HCl> H2S

C.堿性：CsOH> KOH> NaOHD.失電子能力：K> Na> Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能說(shuō)明HI是共價(jià)化合物的事實(shí)是（ ）

A.HI具有強(qiáng)腐蝕性

B.液態(tài)HI不導(dǎo)電

C.HI不穩(wěn)定，受熱易分解

D.氫碘酸可以導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是（ ）

酸

堿

鹽

氧化物

A

H2SO4

Na2CO3

CaCl2

H2O

B

硝酸

燒堿

小蘇打NaHCO3

干冰

C

NaHSO4

銅綠Cu2(OH)2CO3

生石灰

熟石灰

D

CO2

氫氧化銅

氯化銨

生石灰

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 （ ）

A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng)

C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在298K、100kPa時(shí)，已知：H2O（g）= O2（g）+H2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2
2H2O（g）+2Cl2（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是（ ）
A.△H3=2△H1+2△H2
B.△H3=2△H1﹣△H2
C.△H3=2△H1﹣2△H2
D.△H3=2△H1+△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】侯氏制堿法的原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，實(shí)驗(yàn)室模擬該過(guò)程包括制備NH3、制取NaHCO3、分離及灼燒NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）
A.制備氨氣
B.制取NaHCO3
C.分離NaHCO3
D.灼燒NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于溶液的下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.等體積、對(duì)物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：C（Na+）＞c（HX）＞c（X﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3中c（CO32﹣）的大小關(guān)系為：②＞④＞③＞①
C.往0.1mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且溶液中 增大
D.Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如圖：
回答下列問(wèn)題：
（1）操作①的名稱為 ， 沉淀C的化學(xué)式為 ．
（2）在濾渣B中滴加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比同濃度硫酸與純鐵粉反應(yīng)要快，原因是 ．
（3）在濾渣B中滴加的硫酸可用SO2制取，可按以下三步進(jìn)行： 已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=﹣197KJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44KJ/mol
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545KJ/mol
則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢測(cè)濾液D中含有的金屬離子（試劑自選） ．
（5）常溫下，乙同學(xué)將綠礬配成約0.1molL﹣1FeSO4溶液，測(cè)得溶液的pH=3，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因 ， 該溶液中c（SO42﹣）﹣c（Fe2+）=molL﹣1（填近似數(shù)值）．
（6）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學(xué)工藝，試劑Y為無(wú)色液體，則反應(yīng)④的總反應(yīng)化學(xué)方程式為 ．

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