合成氨反應(yīng)（N2+3H22NH3+92.4KJ）在化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖所示。

30. X的化學(xué)式為         ；X的狀態(tài)為_(kāi)______態(tài)。
31. 據(jù)右圖分析，下列說(shuō)法正確的是         （填寫編號(hào)）。
a．在此溫度下，有利于平衡正向移動(dòng)，可提高氨的產(chǎn)量
b．鐵觸媒的使用有利于平衡正向移動(dòng)
c．工業(yè)生產(chǎn)受動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的限制，選擇此壓強(qiáng)
d．為提高原料的轉(zhuǎn)化率，采用循環(huán)操作
32. 常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電。
① 氨水中水的離子積常數(shù)的數(shù)值是_______________________；
② 將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，
溶液中離子濃度由大到小依次為                    。

30. NH3；液 （2分）        
31. c、d（2分、選對(duì)1個(gè)得1分，錯(cuò)選、多選不得分）
32. ① 10-14   ② c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—) （2分）

解析試題分析：30.因?yàn)镹H3分離時(shí)成為液體，有最下部流出，故X是NH3為液態(tài)。
31.a．由于反應(yīng)正向放熱，在500℃下，高溫不利于平衡正向移動(dòng)。不正確；b．鐵觸媒只加快反應(yīng)速率，不改變平衡，說(shuō)法不正確；c．工業(yè)生產(chǎn)受動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的限制，選擇此壓強(qiáng)，正確；d．為提高原料的轉(zhuǎn)化率，采用循環(huán)操作，正確。
32.②將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，生成NH4Cl，NH水解顯酸性，故溶液中離子濃度由大到小依次為c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)。
考點(diǎn)：合成氨原理、NH4Cl溶液中的離子濃度大小比較。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

19世紀(jì)末，被認(rèn)為是稀罕的貴金屬鋁，價(jià)格大大下降，這是因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)了 (     )

A．大量鋁土礦 B．電解氧化鋁制取鋁的方法
C．用金屬鈉還原氧化鋁的方法 D．無(wú)水氯化鋁與鉀制取鋁的方法

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法，②水煤氣（或H2或CO）法，③活潑金屬置換法，④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有（Ⅰ）火燒孔雀石法煉銅，（Ⅱ）濕法煉銅，現(xiàn)代有（Ⅲ）鋁熱法煉鉻，（Ⅳ）從光鹵石（KCl?MgCl2?6H2O）中煉鎂，對(duì)它們的冶煉方法分析不正確的是 

A．（Ⅰ）用 ① B．（Ⅱ）用 ② 
C．（Ⅲ）用 ③　 D．（Ⅳ）用 ④ 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

【化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵，化學(xué)為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證。
Ⅰ．氮的化合物是重要的化工產(chǎn)品。其生產(chǎn)方法也在逐漸改進(jìn)中，各國(guó)科學(xué)家均在為提高其產(chǎn)量，降低能耗做各種有益的探究。
（1）25℃時(shí)合成氨反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，ΔH="-92.4kJ/mol" 。在該溫度時(shí)，取1molN2和3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ。其原因是_________________________________。
（2）近年有人將電磁場(chǎng)直接加在氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強(qiáng)條件下合成氨，獲得了較好的產(chǎn)率。從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)角度分析，電磁場(chǎng)對(duì)合成氨反應(yīng)的作用是           ；與傳統(tǒng)的合成氨的方法比較，該方法的優(yōu)點(diǎn)是                  。
Ⅱ．(3)鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品。從鹵水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過(guò)濾得到Mg(OH)2沉淀；
c.在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2·6H2O；
d．將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無(wú)水MgCl2；
e．電解熔融的氯化鎂可得到Mg。
①步驟d中的“一定條件”指的是                       。  
②有同學(xué)認(rèn)為：步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，你同意該同學(xué)的想法嗎?為什么?                                              
(4) 鈾是核反應(yīng)最重要的燃料，已經(jīng)研制成功一種螫合型離子交換樹(shù)脂，它專門吸附海水中                             的U4+，而不吸附其他元素。其反應(yīng)原理為                    (樹(shù)脂用HR代替)，發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理為：         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下圖是海水加工的示意圖：

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有                         (寫出兩種)。
（2）下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中試劑A的化學(xué)式             ，
溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。

（3）制備金屬鎂是通過(guò)電解熔融的，而不用MgO，其原因是
                                                                          。
（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過(guò)電解飽和食鹽水來(lái)制備NaOH、H2和Cl2。海水中得到的粗鹽往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學(xué)試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進(jìn)入陽(yáng)離子交換塔，其原因是          。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進(jìn)行，陽(yáng)離子交換膜的作用是         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(1)純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”(侯氏制堿法)兩種工藝。
①“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式    ；
②寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
③CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來(lái)源有何不同______________________________________；
(2)鋼鐵工業(yè)對(duì)促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展起了重要作用。
① 煉鋼時(shí)，加入硅、錳和鋁的目的是_______________________。
② 不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過(guò)程的氧吹____(填“前”或“后”)加入。
③ 煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是________。從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康
（1）含有較多______________的水稱為硬水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為_(kāi)_________________________( 寫出生成一種沉淀物的即可) 。
（2）下圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水(去離子水)的工藝流程示意圖：

①活性炭的作用是__________________；O3消毒的優(yōu)點(diǎn)是________________。
②A、B中放置的物質(zhì)名稱分別是：A__________________；B_______________。A、B中放置的物質(zhì)是否可以互換?請(qǐng)說(shuō)明原因________________________________________。
（3）通過(guò)施加一定壓力使水分子通過(guò)半透膜而將大分子或離子截留, 從而獲得純凈水的方法稱為                   。電滲析法凈化水時(shí), 使離子通過(guò)半透膜的推動(dòng)力是                     。
（4）檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí), 最簡(jiǎn)單易行的方法是測(cè)定水的                。
（5）某 城 市 用 水 中c(Ca2+)為1.0×10-3mol/L, c(Mg2+)為5.0×10-4mol/L,c(HCO3_)為8.0×10-4mol/L。如用藥劑軟化該1000L ,應(yīng)加入Ca(OH) 2            g , Na2CO 3 __________ g 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(14分)
LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸點(diǎn)是－85.0 ℃，HF的沸點(diǎn)是19.5 ℃。
（1）第①步反應(yīng)中無(wú)水HF的作用是                      、                     。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是               (用化學(xué)方程式表示)。無(wú)水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊(cè)提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的                    溶液沖洗。
（2）該流程需在無(wú)水條件下進(jìn)行，第③步反應(yīng)中PCl5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PCl5水解的化學(xué)方程式：                                                   。
（3）第④步分離采用的方法是                                 ；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是                                          。
（4）LiPF6產(chǎn)品中通�；煊猩倭縇iF。取樣品wg。測(cè)得Li的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為                 mol(用含有w、n的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列元素①Cl、②Na、③Br、④I、⑤Mg、⑥U，屬于海水中的微量元素的是（  ）

A．①②⑤ B．④⑥
C．①②③④ D．③④⑤⑥

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案