下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）

    A． 將過量SO2氣體通入氨水中：SO2+2NH3•H2O=2 NH4++SO32﹣+H2O

    B． 向FeI2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣

    C． 向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣

    D． 硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O


考點：  離子方程式的書寫．

專題：  離子反應專題．

分析：  A．過量SO2氣體通入氨水反應生成亞硫酸氫銨；

B．向FeI2溶液中通入足量的氯氣，碘離子、二價鐵離子都被氧化；

C．氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉反應生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水；

D．碘化氫足量，硝酸根離子、三價鐵離子都被還原；

解答：  解：A．將過量SO2氣體通入氨水中，離子方程式：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3﹣，故A錯誤；

B．向FeI2溶液中通入足量的氯氣，離子方程式：2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣，故B錯誤；

C．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液，離子方程式：Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O，故C錯誤；

D．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液，離子方程式：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故D正確；

故選：D．

點評：  本題考查了離子方程式的書寫，明確反應的實質(zhì)是解題關鍵，側(cè)重考查反應物用量對反應的影響，題目難度較大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量

　

B．

1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

　

C．

在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量

　

D．

1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列儀器中，常用于物質(zhì)分離的是（）

    A．             ①③                B． ②③            C． ②④ D． ①②

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖：A處通入氯氣．關閉B閥時，C處紅色布條無變化，打開B閥時，C處紅色布條褪色．由此作出的判斷正確的是（　�。�

　 A． D中不可能是濃硫酸 B． 通入的氯氣含有水蒸氣

　 C． D中不可能是NaOH溶液 D． D中可以是飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　 A． 阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023

　 B． 摩爾質(zhì)量等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量

　 C． 1molH2的體積為22.4L

　 D． Na+的摩爾質(zhì)量為23g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下．

①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D

②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：

請根據(jù)上述信息回答下列問題．

（1）C元素在周期表中的位置   ，請寫出D2C2分子的結(jié)構(gòu)式  ，A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應的離子方程式   ．

（2）丁物質(zhì)與乙互為同系物，在相同條件下其蒸氣的密度是氫氣密度的36倍，且核磁共振氫譜只有

1組峰，寫出丁物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式   ．

（3）A與同周期的E元素組成的化合物EA5在熱水中完全水解生成一種中強酸和一種強酸，該反應的化學方程式是   ．

（4）以Pt為電極，KOH為電解質(zhì)溶液，兩極分別通入乙和C的單質(zhì)可組成燃料電池，該同學想在裝置Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則a處電極上發(fā)生的電極反應式   ，一段時間后，測得鐵增重128g，此時b極通入氣體的體積是    L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。

若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應速率為

0.12mol·L－1·s－1，則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是(　　)

A．1.6mol     B．2.8mol       C．2.4mol        D．1.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)①            2HI(g)H2(g)＋I2(g)②

2NO2(g)N2O4(g)③  在一定條件下，化學平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則反應物的轉(zhuǎn)化率(　)

A．均不變                          B．均增大

C．①增大，②不變，③減小          D．①減小，②不變，③增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)

A．開啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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