Question

標準狀態(tài)下，在四個干躁的燒瓶中分別充入：①純凈的氨氣，②混有

1

3

體積空氣的氯化氫氣體，③純凈的NO₂氣體，④混有少量O₂的NO₂氣體．然后各做噴泉實驗．實驗后，三燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度大小關系是（　�。�

• A、①=②=③=④
• B、①=②=③＞④
• C、①=②=③＜④
• D、④＞①=②＞③

Answer 1

分析：氣體的體積相等，相同條件下氣體的物質(zhì)的量相等，令氣體的物質(zhì)的量為3mol，則燒瓶的容積為3×22.4L．再判斷燒瓶中溶液的體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式判斷濃度比．
①純凈的氨氣，完全溶于水，溶液的體積等于燒瓶容積．
②混有

1

3

體積空氣的氯化氫氣體，氯化氫為1mol，溶液體積等于燒瓶容積的

1

3

．
③純凈的NO₂氣體，發(fā)生反應3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，生成硝酸2mol，1molNO，所以溶液體積等于燒瓶容積的

2

3

．
④混有少量O₂的NO₂氣體，把NO₂分成兩部分：
第一部分：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，由于O₂很少，故還有：第二部分：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
這樣第一部分反應中，5份的氣體（4NO₂+O₂）生成4份HNO₃，這部分得到的濃度小了，故比只有NO₂氣體濃度�。�

解答：解：①純凈的氨氣，完全溶于水，溶液的體積等于燒瓶容積，所以溶液濃度為

3mol

3mol×22.4L/mol

=

1

22.4

mol/L；
②混有

1

3

體積空氣的氯化氫氣體，氯化氫為1mol，溶液體積等于燒瓶容積的

1

3

，所以溶液物質(zhì)的量濃度為

1mol

22.4L

=

1

22.4

mol/L；
③純凈的NO₂氣體，發(fā)生反應3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，生成硝酸2mol，1molNO，所以溶液體積等于燒瓶容積的

2

3

，所以溶液的物質(zhì)的量濃度為

2mol

2×22.4L

=

1

22.4

mol/L；
④混有少量O₂的NO₂氣體，把NO₂分成兩部分：第一部分：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，由于O₂很少，故還有：第二部分：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．這樣第一部分反應中，5份的氣體（4NO₂+O₂）生成4份HNO₃，這部分溶液體積等于二氧化氮與氧氣的體積，故這部分的濃度為

4mol

5×22.4L

=

1

28

mol/L，第二部分濃度為=

1

22.4

mol/L．所以比只有NO₂氣體形成的溶液濃度小．
故溶液濃度①=②=③＞④．
故選：B．

點評：考查物質(zhì)的量濃度計算，濃度中等，注意④中把整體分為兩部分考慮．關鍵是判斷溶液體積與氣體的體積關系．