Question

以下自發(fā)過程可用能量判據來解釋的是。

1. A.
   硝酸銨自發(fā)地溶于水
2. B.
   兩種理想氣體自發(fā)混合時熱效應為0
3. C.
   (NH₄)₂CO₃(s)==NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)△H=+74.9 kJ·mol^-1
4. D.
   2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H=-571.6 kJ·mol^-1

Answer 1

D
試題分析：硝酸銨的溶解過程是熵值增加的過程，主要是熵判據，A項錯誤；兩理想氣體混合時焓變?yōu)?，所以只能用熵判據，因此B項錯誤；C項為吸熱的熵增反應，根據△G＝△H－T·△S可知，熵判據有利自發(fā)反應，焓判據不利自發(fā)反應，即不能用能量判據；D中反應是放熱反應，且是熵值減小的，所以應該用能量判據，答案選D。
考點：考查反應自發(fā)性的有關正誤判斷
點評：本題是中等難度的試題，也高考中的常見考點之一。該題有利于培養(yǎng)學生嚴謹的思維方式，以及靈活運用知識的答題能力。