Question

5．在一定溫度下，將兩種氣體M和N通入容積為VL的密閉容器中進行反應，M和N的物質的量與時間的關系如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A． 0～t₂內用M表示的平均反應速率是 $\frac{2}{{t}_{2}}$（mol•L^-1•min^-1）
• B． t₁～t₂內容器內的壓強逐漸減小
• C． 該反應的方程式為N?2M
• D． t₂與t₃時刻的混合氣體的平均相對分子質量相等

Answer 1

分析 圖象看出反應從開始到平衡，N的物質的量減小，應為反應物，物質的量變化值為8mol-2mol=6mol，M的物質的量增多，應為是生成物，物質的量的變化值為5mol-2mol=3mol，則有n（N）：n（M）=6mol：3mol=2：1，可知反應的化學方程式為2N?M，結合反應的方程式可計算相關物質的反應速率以及物質的量濃度關系．

解答 解：由圖象可知反應的化學方程式為2N?M，
A．0～t₂內用M表示的平均反應速率是$\frac{\frac{5mol-2mol}{VL}}{{t}_{2}min}$=$\frac{3}{V{t}_{2}}$mol/（L•min），故A錯誤；
B．t₁～t₂內容器發(fā)生反應2N?M，N轉化為M，物質的量減少，所以容器內的壓強逐漸減小，故B正確；
C．N的物質的量減小，應為反應物，物質的量變化值為8mol-2mol=6mol，M的物質的量增多，應為是生成物，物質的量的變化值為5mol-2mol=3mol，則有n（N）：n（M）=6mol：3mol=2：1，可知反應的化學方程式為2N?M，故C錯誤；
D．t₂與t₃時刻的混合氣體的總物質的量不同，分別為8mol和7mol，則平均相對分子質量不等，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素以及平衡圖象題目，題目難度不大，注意把握圖象中曲線的變化特點．