Question

8．（1）先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖所示裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括BC（選填序號）．
A．通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀       B．通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
C．通入Y氣體開始產(chǎn)生沉淀        D．通入Y氣體后沉淀溶解
E．通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
（2）由此可得到的結(jié)論是BDE（選填序號）．
A．HNO₃的酸性比H₂SO₄強          B．鹽酸的酸性比H₂SO₃強
C．BaSO₃能溶于鹽酸             D．HNO₃能氧化H₂SO₃（或SO₂）
E．BaSO₄不溶于水也不溶于HNO₃溶液．

Answer 1

分析 （1）銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X為二氧化硫，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y為二氧化氮，在試劑瓶中X、Y發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，再與鋇離子結(jié)合；
（2）白色沉淀為硫酸鋇，可知硝酸可氧化化H₂SO₃（或SO₂），只通入二氧化硫無現(xiàn)象可知鹽酸的酸性比H₂SO₃強，以此來解答．

解答 解：（1）銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X為二氧化硫，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y為二氧化氮，
A．通入X氣體后無現(xiàn)象，故A錯誤；       
B．通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象，因二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，故B正確；
C．通入Y氣體開始產(chǎn)生沉淀，沉淀為硫酸鋇，故C正確；        
D．通入Y氣體后沉淀不溶解，硫酸鋇不溶于水和硝酸，故D錯誤；
E．通入Y氣體后溶液中生成白色沉淀，故E錯誤；
故答案為：BC；
（2）由上述實驗現(xiàn)象可知，只通入二氧化硫無現(xiàn)象可知鹽酸的酸性比H₂SO₃強，再通入二氧化氮生成白色沉淀，則可知HNO₃能氧化H₂SO₃（或SO₂），且BaSO₄不溶于水也不溶于HNO₃溶液，故答案為：BDE．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用及實驗結(jié)論的得出，題目難度不大．