Question

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物均能互相反應(yīng)生成鹽和水，D的原子半徑是同周期原子中最小的．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是

 

，電負(fù)性最大的是

 

，原子半徑由小到大的順序?yàn)?div id="pxp3vnd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．  （填相關(guān)元素的元素符號(hào)）
（2）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是

 

（填相關(guān)物質(zhì)的分子式）；其原因是

 

．
（3）A和E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：則每個(gè)晶胞中含陽離子的數(shù)目為

 

，含陰離子的數(shù)目為

 

，該離子化合物的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物均能互相反應(yīng)生成鹽和水，則C的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性氫氧化物，為Al（OH）₃，所以C是Al元素，B的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿，D的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，且B、C、D同一周期，所以B是Na元素，D的原子半徑是同周期原子中最小，則D是Cl元素，E與其它元素既不同一周期又不同一主族，且原子序數(shù)最大，所以E是Ca元素，A和D同一主族，則A是F元素，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)解答．

解答： 解：A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物均能互相反應(yīng)生成鹽和水，則C的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性氫氧化物，為Al（OH）₃，所以C是Al元素，B的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿，D的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，且B、C、D同一周期，所以B是Na元素，D的原子半徑是同周期原子中最小，則D是Cl元素，E與其它元素既不同一周期又不同一主族，且原子序數(shù)最大，所以E是Ca元素，A和D同一主族，則A是F元素，
（1）通過以上分析知，A、B、C、D分別是F、Na、Al、Cl元素，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，同一主族中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是Na元素，元素的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越強(qiáng)，所以電負(fù)性最大的是F元素，原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以其原子半徑大小順序是F＜Cl＜Al＜Na，
故答案為：Na； F；F＜Cl＜Al＜Na；
（2）A、D的氫化物分別是HF、HCl，因?yàn)镠F中存在氫鍵導(dǎo)致HF的沸點(diǎn)較高，
故答案為：HF；因?yàn)镠F分子間存在氫鍵；
（3）F、Ca元素形成離子化合物，該晶胞中鈣離子個(gè)數(shù)=8×

1

8

+6×

1

2

=4，氟離子個(gè)數(shù)=8，所以該晶胞中鈣離子、氟離子個(gè)數(shù)之比=4：8=1：2，其化學(xué)式為CaF₂，
故答案為：4；8；CaF₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及元素推斷、晶體的計(jì)算、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)確定元素，再結(jié)合均攤法、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，題目難度不大．