精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
8．下列關于膠體和溶液的說法中，正確的是（　�。�
A．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體
B．布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分
C．膠粒帶有電荷，但是整個分散系仍是電中性的
D．膠體粒子很小，可以透過半透膜

分析 A．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3，生成Fe（OH）3沉淀；
B．溶液也能發(fā)生布朗運動；
C．膠體不帶電，是呈電中性的分散系；
D．膠體粒子不能透過半透膜．

解答 解：A．實驗室制備氫氧化鐵膠體，是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液加熱，當溶液變?yōu)榧t褐色時應立即停止加熱，即可以得到氫氧化鐵膠體，故A錯誤；
B．區(qū)分膠體與其他分散系應用丁達爾效應，布朗運動是所有粒子在溶液中的運動方式，故B錯誤；
C．膠粒帶電荷，膠體不帶電，是呈電中性的分散系，故C正確；
D．膠體粒子不能透過半透膜，能透過濾紙，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查膠體的性質，題目難度不大，注意氫氧化鐵膠體的制備方法和實驗步驟，注意反應的條件應用和試劑的選擇，試劑的滴加順序．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．1mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
B．甲烷、乙烯和苯都可以與溴水發(fā)生反應
C．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成
D．CH3-CH=CH-CH3分子中最多有8個原子在同一平面內

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在密閉容器中加入P、Q進行反應P（g）+2Q（g）?2R（g）+S（g），下列說法可以充分說明在恒溫下已達到平衡的是（　�。�
A．反應容器中壓強不隨時間變化而變化
B．反應容器中P、Q、R、S四者共存
C．P和S的生成速率相等
D．反應容器中總的物質的量保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．可以將氧化還原反應2H2+O2=2H2O設計成原電池，若 KOH溶液作電解質溶液，則正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-．若把H2改為甲烷，KOH溶液作電解質溶液，則負極反應式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）通常所說的三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成橡膠．
（2）塑料的主要成分是合成樹脂，除此外還根據需要加入某些特定用途的添加劑，比如能提高塑性的增塑劑，防止塑料老化的防老化劑等．
（3）塑料制品在生產、生活中有著廣泛的應用，但塑料制品在給我們的生活帶
來方便的同時，也存在著嚴重的危害環(huán)境的問題．
①由聚氯乙烯等塑料垃圾引起的污染叫白色污染．
②塑料廢棄物的危害有A．
a．難以分解，破壞土壤結構，影響植物生長     b．污染海洋
c．危及海洋生物的生存     d．造成海難事件
e．破壞環(huán)境衛(wèi)生，污染地下水
A．abcde         B．abcd          C．bcd         D．ae．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．回答下列問題：
（1）為了檢驗某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同學設計了以下實驗方案加以證明．
方案：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液．你認為此方案是否合理不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理，要檢驗Fe2+應如何操作先向溶液中加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，然后再加入KSCN溶液，若溶液此時變紅，則溶液中含F(xiàn)e2+，否則不含（若填“合 理”，則此空可不答）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．石灰乳與稀鹽酸反應：OH-+H+═H2O
B．用稀硫酸除去銅綠：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
C．NaHCO3溶液中滴加過量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+2OH-+Ba2+═BaCO3↓+CO32-+2H2O
D．等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液反應Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．霧霾嚴重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=a kJ•mol-1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=b kJ•mol-1
③CO（g）+1/2O2（g）?CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
請回答下列問題：
（1）根據反應①②③，確定反應④中△H4=2c-akJ•mol-1．
（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質的量濃度c（B），則反應①的Kp=$\frac{P{\;}^{2}（NO）}{P（N{\;}_{2}）P（O{\;}_{2}）}$（用表達式表示）．
（3）下列情況能說明反應②已達平衡狀態(tài)的是CD（填編號）．
A．單位時間內生成1mol NO2的同時消耗了lmol NO
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數(shù)不再變化
D．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分數(shù)保持不變
（4）探究反應④中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到如圖1所示的曲線．試分析實際化工生產中不采用高壓的原因常壓下NO的轉化率已經較高，并且高壓要增加成本．
（5）探究反應④中平衡時CO2的體積分數(shù)與反應物中$\frac{n（NO）}{n（CO）}$的比值、溫度的關系，得到如圖2所示的曲線．
①在X、Y、Z三點中，CO的轉化率從大到小的順序是Z＞Y＞X．
②若保持其他條件不變，請在圖2中，畫出溫度為T2（T2＜T1）時的變化趨勢曲線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．為倡導“節(jié)能減排”和“低碳經濟”，降低大氣中C02的含量及有效地開發(fā)利用C02科學家正在研究如何將C02轉化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用C02來生產燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）如圖1表示該反應過程中能量（單位為kJ．mol-1）的變化：
（1）關于該反應的下列說法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0     B．△H＞O，△S＜0
C△H＜O．△S＜O       D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為3L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件發(fā)生反應：C02（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H20（g），經測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v（CO2）=0.025mol/（L．min）．
②此條件下，該反應的平衡常數(shù)K=48．
③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是BD．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）及時液化抽出
C．選擇高效催化劑
D．向該容器中再充入1molCO2和3mol H2
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出369.2kJ的熱量，寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-738.4 kJ•mol-1．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醉、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極應加入或通入的物質有甲醇、氫氧化鈉；其正極的電極反應式是O2+2H2O+4e-═4OH-．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案