Question

10．質(zhì)量為2.3g含有一種金屬雜質(zhì)的金屬鈉，放入足量的稀硫酸中反應(yīng)，得到氫氣0.09g，則所含的金屬雜質(zhì)可能是（　�。�

• A． K
• B． Mg
• C． Al
• D． Cu

Answer 1

分析 2.3g鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，0.1mol鈉與稀硫酸反應(yīng)生成0.05mol氫氣，質(zhì)量為2g/mol×0.05mol=0.1g＞0.09g，說明等質(zhì)量的雜質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的量比鈉小，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：2.3g鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，根據(jù)電子守恒，0.1mol鈉與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣為：$\frac{0.1mol}{2}$=0.05mol，質(zhì)量為：2g/mol×0.05mol=0.1g＞0.09g，說明等質(zhì)量的雜質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的量比鈉小，
A.2.3gK與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：2g/mol×$\frac{2.3g}{39g/mol}$×$\frac{1}{2}$≈0.059g＜0.1g，滿足條件，故A正確；
B.2.3gMg與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：2g/mol×$\frac{2.3g}{24g/mol}$≈0.19g＞0.1g，不滿足條件，故B錯誤；
C.2.3g鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：2g/mol×$\frac{2.3g}{27g/mol}$×$\frac{3}{2}$≈0.26g＞0.1g，不滿足條件，故C錯誤；
D．銅不與稀硫酸反應(yīng)，若鈉中含有雜質(zhì)銅，生成氫氣的質(zhì)量減小，滿足條件，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)方程式的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．