【題目】下列氧化還原反應方程式， 所標電子轉移方向與數(shù)目錯誤的是（ ）

A.B.

C.D.

【答案】C

【解析】

A．鐵元素由0價升高到+2價，失去2個電子，氫元素由+1價降低到0價，得到兩個電子，A選項正確。

B．氯元素由0價升高到Ca(ClO)2中氯元素的+1價，失去兩個電子，同時氯元素由0價降低至氯化鈣中的-1價得到兩個電子，B選項正確。

C．KClO3中Cl元素由+5價降低至0價，得到5個電子，HCl中氯元素由-1價升高到0價，失去5個電子，C選項電子轉移的數(shù)目錯誤，C選項錯誤。

D．NO中N元素由+2價升高到+5價，失去3×4個電子，O元素由0價降低至-2價，得到6×2個電子，得失電子守恒且電子轉移方向與數(shù)目正確，D選項正確。

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗室使用的濃鹽酸的溶質的質量分數(shù)通常為36.5%，密度為1.25g/mL。

（1）該鹽酸的物質的量濃度為__________mol/L。

（2）現(xiàn)有一種0.2mol/L的稀鹽酸的含義是_________（選填字母）。

A．1L水中含有0.2mol HCl

B．1L溶液中含有0.1mol H+

C．將7.1gHCl溶于1L水所配成的溶液

D．從100mL該溶液中取出10mL，剩余溶液的物質的量濃度仍為0.2mol/L

（3）用上述實驗室的濃鹽酸來配制500mL1 mol/L的稀鹽酸，請在下列操作步驟中填寫有關的空格：

①用量筒量取________mL的濃鹽酸；（精確到小數(shù)點后一位）

②向盛有少量蒸餾水的燒杯中，沿_________慢慢注入濃鹽酸；

③將已冷卻至室溫的鹽酸溶液沿玻璃棒注入________mL的容量瓶中；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；

⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線1～2cm處；

⑥改用___________________逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；

⑦蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；

⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽。

（4）由于操作不當，會引起實驗誤差。下列情況對所配制的鹽酸溶液的物質的量濃度有何影響?（用“偏高”、“偏低”、“無影響”填空）

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_____________；

②定容時，某同學觀察液面的情況如圖所示_____________；

③搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應中，電子轉移的方向和數(shù)目均正確的是（ ）

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于難溶電解質溶解平衡的說法正確的是

A. 可直接根據(jù) Ksp 的數(shù)值大小比較難溶電解質在水中的溶解度大小

B. 在 AgCl 的飽和溶液中，加入蒸餾水， Ksp(AgCl)不變

C. 難溶電解質的溶解平衡過程是可逆的，且在平衡狀態(tài)時 v溶解=v沉淀=0

D. 25℃時， Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向 AgCl 的飽和溶液中加入少量 KI 固體，一定有黃色沉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語的表述正確的是（ ）

A. 由Na和Cl形成離子鍵的過程：

B. NH5的結構與NH4Cl相似，NH5的結構式：

C. 中子數(shù)為20的氯原子：

D. 乙烯的分子式：CH2=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二茂鐵（）廣泛應用于航天、化工等領域中，其電化學制備原理如圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉（電解質）和環(huán)戊二烯的DMF溶液（DMF為惰性有機溶劑），下列說法正確的是（ ）

A. 該電解池的陽極反應Fe－3e－=Fe3＋

B. DMF溶液可用水替代

C. 電解液中鈉離子起到催化劑的作用

D. 該過程中消耗2mol環(huán)戊二烯理論上產(chǎn)生22.4L的H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”。已知短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法正確的是（ ）

A. W的氫化物與Z的氫化物反應，產(chǎn)物的水溶液呈堿性

B. 在元素周期表中，117號元素與Z元素位于同一主族

C. 氧化物對應水化物的酸性：Z＞Y

D. W、X、Y、Z四種元素對應的單質的沸點：W＜X＜Y＜Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液的敘述中，正確的是

A.從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na2SO4的物質的量濃度為 0.01 mol·L-1

B.0.5 L該溶液中鈉離子的物質的量0.1 mol·L-1

C.1 L該溶液中含有Na2SO4的質量為142 g

D.取該溶液10mL，加水稀釋至100 mL后Na2SO4的物質的量濃度為0.01 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩部分，當左邊充入8molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是

A. 左邊CO和CO2分子數(shù)之比為1:3

B. 右邊CO的質量為14g

C. 右邊氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍

D. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端處，若保持溫度不變，則前后兩次容器內的壓強之比為5:6

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