Question

按要求填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式：

 

；氯氣中混有HCl雜質(zhì)，通入

 

中除去．
（2）Fe（OH）₂在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程為：

 

．
（3）向AlCl₃溶液中逐滴加入氨水，看到的現(xiàn)象為：

 

；反應(yīng)的離子方程式為：

 

．
（4）漂白粉在空氣中久置會(huì)變質(zhì)，變質(zhì)過程中既有非氧化還原反應(yīng)又有氧化還原反應(yīng)，其中氧化還原反應(yīng)的方程式為：

 

．
（5）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的反應(yīng)方程式為：

 

，收集氨氣時(shí)，在試管口放一小團(tuán)棉花其作用是

 

，用

 

試紙檢驗(yàn)氨氣是否收集滿．
（6）將CaMg₃Si₄O₁₂改寫為氧化物的形式：

 

．

Answer 1

分析：（1）實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)來制取氯氣，氯氣中的氯化氫可以用飽和食鹽水來除去；
（2）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為氫氧化鐵；
（3）氯化鋁可以和一水合氨發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，該沉淀不溶于氨水中；
（4）漂白粉在空氣中久置變質(zhì)的原理來回答；
（5）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣固體來制取氨氣，根據(jù)氣體性質(zhì)來進(jìn)行收集和驗(yàn)滿操作；
（6）硅酸鹽改寫成氧化物形式時(shí)：活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO₂，含有氫元素的H₂O最后寫．

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)來制取氯氣，原理方程式為：MnO₂+2Cl^-+4H⁺

△   .

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O，氯氣中的氯化氫可以用飽和食鹽水來除去，故答案為：MnO₂+2Cl^-+4H⁺

△   .

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；飽和食鹽水；
（2）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）氯化鋁可以和一水合氨發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，即Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，該沉淀不溶于氨水中，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）漂白粉在空氣中久置變質(zhì)的原理方程式為：Ca（ClO）₃+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，前者屬于復(fù)分解反應(yīng)，一定不是氧化還原反應(yīng)，后者屬于分解反應(yīng)，存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑；
（5）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣固體來制取氨氣，化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，氨氣的收集采用向上排空氣法，為了防止和空氣對(duì)流，在試管口放一小團(tuán)棉花，氨氣屬于堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，以此作為氨氣驗(yàn)滿的依據(jù)，故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；防止與空氣對(duì)流；濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙；
（6）硅酸鹽改寫成氧化物形式時(shí)：活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO₂，含有氫元素的H₂O最后寫，將CaMg₃Si₄O₁₂改寫為氧化物的形式為：CaO?3MgO?4SiO₂，故答案為：CaO?3MgO?4SiO₂．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查學(xué)生元素以及化合物的性質(zhì)知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理，難度不大．